Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas, utilizando o formalismo de cunha - cunha tracejada - linha. Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, indique seu sentido com uma seta, . Se a molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar esse fato. (Ignore a pequena polaridade das ligações
ao resolver esse e outros problemas semelhantes.)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura tridimensional de
(formal– deído) usando o formalismo cunha (para ligações que saem do plano), cunha tracejada (para as que entram no plano) e linha (ligações no plano). O conteúdo envolvido é a geometria molecular de um carbono
(trigonal planar), e o cálculo qualitativo do momento de dipolo resultante.
Passo 2
Em
o carbono é
, logo os três ligantes (duas hidrogênios e um oxigênio) dispõem-se num plano em torno do carbono, formando ângulos aproximados de
. Não há átomos fora desse plano, então todas as ligações são representadas por traços simples.
Passo 3
Desenhamos, portanto, a estrutura plana com linhas para todas as ligações:
onde os dois hidrogênios e o oxigênio estão no mesmo plano do papel.
Passo 4
Como a ligação
é bem mais polar que
, existe um momento de dipolo resultante apontando do carbono para o oxigênio. Indicamos isso com uma seta no centro da ligação
.
Resposta
A estrutura tridimensional em formalismo cunha/cunha– tracejada/linha é simplesmente planar, usando linhas para todas as ligações:
E há momento de dipolo resultante apontando de
para
: