Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de cada uma das seguintes bases:
(f) \mathrm{O}^{2-}

Passo 1

O que o enunciado dá: a base \mathrm{O^{2-}}.
O que pede: “Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados” dessa base — ou seja, quais espécies se obtêm ao adicionar prótons ( \mathrm{H^+}) a \mathrm{O^{2-}}.

Passo 2

Conceito importante (explicação didática): o ácido conjugado de uma base é a espécie que resulta quando a base aceita um próton ( \mathrm{H^+}). Cada vez que uma base aceita um próton, seu número de cargas negativas diminui em uma unidade (porque somamos carga +1). Em termos gerais, se a base tem carga n, ao receber um próton a carga passa a n+1 (mais positiva em uma unidade).

Passo 3

Aplicando o conceito à base \mathrm{O^{2-}}: adicionar um próton dá a reação (escrevo a equação de protonação):
\mathrm{O^{2-} + H^+ \longrightarrow OH^-}
Explicação das contas de cargas: \mathrm{O^{2-}} tem carga -2; \mathrm{H^+} tem carga +1. Soma das cargas: -2 + 1 = -1, logo o produto tem carga -1, que é \mathrm{OH^-}. Esse primeiro ácido conjugado é o íon hidróxido, \mathrm{OH^-}.

Passo 4

A base original também pode aceitar um segundo próton (protonação sucessiva). Protonando \mathrm{OH^-} obtemos:
\mathrm{OH^- + H^+ \longrightarrow H_2O}
Verificação de cargas: -1 + 1 = 0, portanto a molécula formada é neutra, \mathrm{H_2O} (água). Esse é o ácido conjugado mais protonado que se obtém a partir de \mathrm{O^{2-}}.

Passo 5

Resumo prático para a prova (receita fácil): pegue a base, adicione um \mathrm{H^+} por vez; cada adição reduz a carga em 1 e aumenta o número de átomos de hidrogênio. Para \mathrm{O^{2-}} você pode adicionar um ou dois prótons: primeiro dá \mathrm{OH^-}, depois \mathrm{H_2O}. Lembre-se de checar conservação de carga em cada etapa.

Resposta

\mathrm{OH^-}
\mathrm{H_2O}

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