Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2} (metilamina);

Passo 1

O enunciado pede: escrever as fórmulas dos ácidos conjugados de \mathrm{CH_3NH_2} (metilamina).
Informações fornecidas: a substância é a metilamina com fórmula molecular \mathrm{CH_3NH_2}.
Não há outras informações adicionais no enunciado.

Passo 2

O que é “ácido conjugado” — aula rápida e prática.
  • Em teoria ácido-base de Brønsted, um ácido conjugado é a espécie que resulta quando uma base aceita um próton \mathrm{H^+}.
  • Em forma de fórmula geral: se B é uma base, então
B + \mathrm{H^+} \longrightarrow \text{ácido conjugado de }B.á
  • Ou seja: para achar o ácido conjugado de uma base, acrescenta-se um próton ( \mathrm{H^+}) à fórmula da base, no sítio onde ela usa seu par eletrônico para ligar o próton.

Passo 3

Olha a metilamina e seu sítio reativo.
  • A metilamina \mathrm{CH_3NH_2} tem um átomo de nitrogênio com um par eletrônico livre (o “lone pair”) — é essa a região que aceita \mathrm{H^+}.
  • Em notação simples: \mathrm{CH_3\!-\!NH_2} (onde o nitrogênio tem uma ligação ao grupo metil \mathrm{CH_3}, duas ligações a hidrogênios e um par eletrônico). Esse par disponível é o que pega o próton.

Passo 4

Formando o ácido conjugado por protonação do nitrogênio.
  • Quando a metilamina aceita um próton, a reação é
\mathrm{CH_3NH_2} + \mathrm{H^+} \longrightarrow \mathrm{CH_3NH_3^+}.
  • A fórmula resultante \mathrm{CH_3NH_3^+} é chamada de íon metilamônio (methylammonium). É o ácido conjugado da metilamina.

Passo 5

Explicação estrutural e carga (para saber “por que” é \mathrm{CH_3NH_3^+}).
  • Antes da protonação, o nitrogênio tem 3 ligações e 1 par isolado; após aceitar \mathrm{H^+} passa a ter 4 ligações covalentes.
  • Um nitrogênio com 4 ligações forma uma espécie com carga positiva; por isso aparece o ^{+} em \mathrm{CH_3NH_3^+}.
  • Em solução aquosa, essa espécie costuma existir associada a um contra-íon (por exemplo, com cloreto: \mathrm{CH_3NH_3^+Cl^-}, quando a protonação vem de \mathrm{HCl}).

Passo 6

Observações adicionais (pra te deixar mais seguro na prova).
  • A protonação típica ocorre no nitrogênio; protonações alternativas (por exemplo, em carbono) não são relevantes para formar o “ácido conjugado” no sentido ácido-base usual.
  • Então, ao ver uma amina primária como \mathrm{CH_3NH_2}, sempre escreva o ácido conjugado adicionando um \mathrm{H} ao nitrogênio e colocando carga positiva: \mathrm{CH_3NH_3^+}. Isso funciona para amônia \mathrm{NH_3} (dá \mathrm{NH_4^+}), para etilamina \mathrm{CH_3CH_2NH_2} (dá \mathrm{CH_3CH_2NH_3^+}), etc.

Resposta

\mathrm{CH_3NH_3^+}

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