Escreva as fórmulas de cada um dos seguintes íons e compostos:
íon diclororetobis(etilenodiamina)crômio(III):

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do íon diclorobis(etilenodiamina)crômio(III). Aqui o íon central é o cromo no estado de oxidação +3, que se coordena com dois ligantes monodentados cloreto ( \Cl^-) e duas moléculas de etilenodiamina (en), cada uma bidentada.

Passo 2

A etilenodiamina (en) tem fórmula molecular
\mathrm{C_2H_8N_2}
e é um ligante neutro que ocupa dois sítios de coordenação.

Passo 3

O cromo(III) fornece carga +3. Cada ligante cloreto traz carga -1 e cada etilenodiamina é neutra. Como há dois cloretos, a carga total dos ligantes é -2, ficando o complexo com carga líquida +3 + (-2) = +1.

Passo 4

Para completar o octaedro, o Cr(III) fica ligado a dois cloretos e a quatro átomos de nitrogênio (vindos das duas en), totalizando 6 coordenantes.

Resposta

[\mathrm{CrCl_2(en)_2}]^+

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