Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, ou seja, desenhar o esqueleto de ligações (fórmula estrutural) e representar os elétrons não-ligantes. O conteúdo é química de ligações covalentes e teoria de Lewis, em que contamos elétrons de valência, montamos o esqueleto e distribuímos elétrons não-ligantes para completar o octeto.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
• C tem 4 elétrons de valência.
• Cada H tem 1 elétron (3 H ).
• Br tem 7 elétrons de valência.
Total = elétrons.
• C tem 4 elétrons de valência.
• Cada H tem 1 elétron (3 H
• Br tem 7 elétrons de valência.
Total =
Passo 3
Esqueleto de ligações: o átomo de C fica no centro, ligado a três H e a um Br. Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos
elétrons para as ligações C–H (3) e C–Br (1).
Elétrons remanescentes = elétrons, que serão colocados como pares livres no átomo de bromo para completar seu octeto.
Elétrons remanescentes =
Passo 4
Estrutura de Lewis final de
:
Em torno de
colocam-se os 6 elétrons remanescentes como três pares não-ligantes (mostrados aqui como “:”)
onde
indica os três pares de elétrons não-ligantes ao redor do bromo.