Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CH_3Br}, ou seja, desenhar o esqueleto de ligações (fórmula estrutural) e representar os elétrons não-ligantes. O conteúdo é química de ligações covalentes e teoria de Lewis, em que contamos elétrons de valência, montamos o esqueleto e distribuímos elétrons não-ligantes para completar o octeto.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
• C tem 4 elétrons de valência.
• Cada H tem 1 elétron (3 H \Rightarrow 3\times 1=3).
• Br tem 7 elétrons de valência.
Total = 4 + 3 + 7 = 14 elétrons.

Passo 3

Esqueleto de ligações: o átomo de C fica no centro, ligado a três H e a um Br. Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos 4 \times 2 = 8 elétrons para as ligações C–H (3) e C–Br (1).
Elétrons remanescentes = 14 - 8 = 6 elétrons, que serão colocados como pares livres no átomo de bromo para completar seu octeto.

Passo 4

Estrutura de Lewis final de \mathrm{CH_3Br}:
\mathrm{H} \quad|\quad \mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{Br} \quad|\quad \mathrm{H}
Em torno de \mathrm{Br} colocam-se os 6 elétrons remanescentes como três pares não-ligantes (mostrados aqui como “:”)
\mathrm{H} \quad|\quad \mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{Br}\!:\!: \quad|\quad \mathrm{H}
onde \mathrm{Br}\!:\!: indica os três pares de elétrons não-ligantes ao redor do bromo.

Resposta

\mathrm{H} \quad|\quad \mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{Br}\!:\!: \quad|\quad \mathrm{H}

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