Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de Lewis para o cátion
e para o ânion
, representando, quando houver, os elétrons não‐ligantes. O conteúdo envolvido é a construção de estruturas de Lewis, a regra do octeto e o cálculo de elétrons de valência.
Passo 2
Calcule os elétrons de valência de cada espécie e ajuste pela carga.
- Para
:
• N tem 5 elétrons de valência.
• Cada H tem 1 elétron, totalizando.
• Soma inicial =.
• Como é cátion, remove‐se 1 elétron ⇒ total de 8 elétrons para distribuir. - Para
:
• Cl tem 7 elétrons de valência.
• Como é ânion, adiciona‐se 1 elétron ⇒ total de 8 elétrons, todos em pares livres.
Passo 3
Desenhe a estrutura de
:
- O nitrogênio fica no centro, liga‐se a quatro hidrogênios por ligações simples.
- Usa‐se 4 ligações simples (2 elétrons cada)
elétrons, nenhum par livre sobra. - A carga
está localizada no nitrogênio.
Assim, a estrutura de Lewis é:
Passo 4
Desenhe a estrutura de
:
- O cloro fica isolado e deve ter oito elétrons ao seu redor (regra do octeto).
- Esses 8 elétrons se organizam em 4 pares livres.
- A carga –1 está localizada no cloro.
A estrutura de Lewis fica assim:
Resposta
A estrutura de Lewis de
e de
é: