Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Isto envolve:
- Contar o número total de elétrons de valência.
- Escolher o átomo central (o menos eletronegativo, aqui o carbono).
- Ligar todos os átomos por ligações simples e distribuir os elétrons restantes como pares não-ligantes para completar octetos.
- Se algum átomo não tiver octeto, converter pares não-ligantes em ligações múltiplas.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência (EV):
– C: EV
– O: EV
– Cl (dois átomos): EV
Total elétrons disponíveis.
– C:
– O:
– Cl (dois átomos):
Total
Passo 3
Esqueleto da molécula:
ou seja, o carbono no centro ligado a dois cloros e a um oxigênio, usando 3 ligações simples (
).
Passo 4
Distribuição inicial dos
elétrons restantes:
– Cada Cl completa seu octeto com 3 pares não-ligantes ( ).
– Sobram 0 elétrons para o O, que ficaria sem octeto (tem só 2 da ligação).
– Cada Cl completa seu octeto com 3 pares não-ligantes (
– Sobram 0 elétrons para o O, que ficaria sem octeto (tem só 2
Passo 5
Ajuste para completar o octeto do oxigênio:
– Tomamos um par não-ligante do oxigênio (que ainda não existe) e formamos uma dupla ligação .
Na prática: como havíamos atribuído todos os elétrons aos Cl, reatribuímos 2 de um par de um dos Cl? Não: correto é tirar 2
de um par não-ligante do oxigênio e criar a dupla. Assim o oxigênio fica com 2 pares (4
)
na ligação dupla
, e o carbono também atinge octeto.
Depois desse passo, cada Cl conserva 3 pares (6 ), o O passa a ter 2 pares (4
) e existe uma ligação dupla
.
– Tomamos um par não-ligante do oxigênio (que ainda não existe) e formamos uma dupla ligação
Na prática: como havíamos atribuído todos os elétrons aos Cl, reatribuímos 2
Depois desse passo, cada Cl conserva 3 pares (6
Resposta
A estrutura de Lewis final é
onde cada átomo de Cl possui três pares não-ligantes (6 elétrons) e o oxigênio possui dois pares não-ligantes (4 elétrons).