Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{COCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{COCl}_{2}. Isto envolve:
  1. Contar o número total de elétrons de valência.
  2. Escolher o átomo central (o menos eletronegativo, aqui o carbono).
  3. Ligar todos os átomos por ligações simples e distribuir os elétrons restantes como pares não-ligantes para completar octetos.
  4. Se algum átomo não tiver octeto, converter pares não-ligantes em ligações múltiplas.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência (EV):
– C: \,4 EV
– O: \,6 EV
– Cl (dois átomos): 2\times7=14 EV
Total 4+6+14=24 elétrons disponíveis.

Passo 3

Esqueleto da molécula:
\mathrm{Cl}\;-\;\mathrm{C}\;-\;\mathrm{Cl} \quad\text{e}\quad \mathrm{C}\;-\;\mathrm{O}
ou seja, o carbono no centro ligado a dois cloros e a um oxigênio, usando 3 ligações simples ( 3\times 2 e^{-} =6 e^{-}).

Passo 4

Distribuição inicial dos 24-6=18 elétrons restantes:
– Cada Cl completa seu octeto com 3 pares não-ligantes ( 3\times 6 e^{-} =18 e^{-}).
– Sobram 0 elétrons para o O, que ficaria sem octeto (tem só 2 e^{-} da ligação).

Passo 5

Ajuste para completar o octeto do oxigênio:
– Tomamos um par não-ligante do oxigênio (que ainda não existe) e formamos uma dupla ligação C=O.
Na prática: como havíamos atribuído todos os elétrons aos Cl, reatribuímos 2 e^{-} de um par de um dos Cl? Não: correto é tirar 2 e^{-} de um par não-ligante do oxigênio e criar a dupla. Assim o oxigênio fica com 2 pares (4 e^{-}) +2 e^{-} na ligação dupla =8 e^{-}, e o carbono também atinge octeto.
Depois desse passo, cada Cl conserva 3 pares (6 e^{-}), o O passa a ter 2 pares (4 e^{-}) e existe uma ligação dupla C=O.

Resposta

A estrutura de Lewis final é
\mathrm{Cl} \;-\;\mathrm{C}\;=\;\mathrm{O}\;-\;\mathrm{Cl}
onde cada átomo de Cl possui três pares não-ligantes (6 elétrons) e o oxigênio possui dois pares não-ligantes (4 elétrons).

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