Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis: precisamos distribuir os elétrons de valência, escolher o esqueleto da molécula, colocar ligações e depois os pares não-ligantes, garantindo octeto nos heteroátomos.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– Carbono: elétrons
– Hidrogênios: elétrons
– Enxofre: elétrons
Total = elétrons
– Carbono:
– Hidrogênios:
– Enxofre:
Total =
Passo 3
Escolhemos o esqueleto: H sempre terminal. Ligamos C–S e penduramos todos os H: três em torno do C e um no S.
Passo 4
Distribuímos os elétrons:
– Fazemos 3 ligações C–H ( elétrons), 1 ligação C–S (2 elétrons) e 1 ligação S–H (2 elétrons), usando 10 elétrons.
– Sobram elétrons, que colocamos como dois pares não-ligantes no enxofre, completando seu octeto.
– Fazemos 3 ligações C–H (
– Sobram
Passo 5
Conferimos octetos e cargas formais:
– C tem 4 ligações elétrons, S tem 2 ligações
elétrons livres
elétrons, H tem 2 elétrons em cada ligação. Todas as cargas formais são zero.
– C tem 4 ligações
Resposta
A estrutura de Lewis de
(metanotiol) é:
H H
\ /
C — S — H
/ \
H H
\ /
C — S — H
/ \
H H
O enxofre
apresenta ainda dois pares de elétrons não-ligantes.