Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{CH}_{4} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CH_{4}S}. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis: precisamos distribuir os elétrons de valência, escolher o esqueleto da molécula, colocar ligações e depois os pares não-ligantes, garantindo octeto nos heteroátomos.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Carbono: \,4 elétrons
– Hidrogênios: 4\times1=4 elétrons
– Enxofre: \,6 elétrons
Total = 4+4+6=14 elétrons

Passo 3

Escolhemos o esqueleto: H sempre terminal. Ligamos C–S e penduramos todos os H: três em torno do C e um no S.

Passo 4

Distribuímos os elétrons:
– Fazemos 3 ligações C–H ( 3\times 2=6 elétrons), 1 ligação C–S (2 elétrons) e 1 ligação S–H (2 elétrons), usando 10 elétrons.
– Sobram 14-10=4 elétrons, que colocamos como dois pares não-ligantes no enxofre, completando seu octeto.

Passo 5

Conferimos octetos e cargas formais:
– C tem 4 ligações =8 elétrons, S tem 2 ligações +4 elétrons livres =8 elétrons, H tem 2 elétrons em cada ligação. Todas as cargas formais são zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CH_{4}S} (metanotiol) é:
H H
\ /
C — S — H
/ \
H H
O enxofre S apresenta ainda dois pares de elétrons não-ligantes.

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