Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos metálicos:
NOME DO ÓXIDO FÓRMULA DO ÓXIDO
Óxido de Sódio
Óxido de Lítio
Óxido de Potássio
Óxido de Rubídio
\begin{tabular}{|l|l|}
\hline Óxido de Césio & \
\hline Óxido de Magnésio & \
\hline Óxido de Cálcio & \
\hline Óxido de Bário & \
\hline Óxido de Estrôncio & \
\hline Óxido de Rádio & \
\hline Óxido de Alumínio & \
\hline Óxido de Gálio & \
\hline Óxido de Índio & \
\hline Óxido de Cobre (I) & \
\hline Óxido de Cobre (II) & \
\hline Óxido de Ferro (II) & \
\hline Óxido de Ferro (III) & \
\hline Óxido de Chumbo (II) & \
\hline Óxido de Chumbo (IV) & \
\hline Óxido de Cromo (III) & \
\hline Óxido de Níquel (IV) & \
\hline Óxido de Paládio (II) & \
\hline Óxido Crômico & \
\hline Óxido Áurico & \
\hline Peróxido de Sódio & \
\hline Peróxido de Cálcio & \
\hline

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva as fórmulas dos óxidos (e peróxidos) listados. Aqui estão, na mesma ordem em que aparecem no enunciado:
Óxido de Sódio; Óxido de Lítio; Óxido de Potássio; Óxido de Rubídio; Óxido de Césio; Óxido de Magnésio; Óxido de Cálcio; Óxido de Bário; Óxido de Estrôncio; Óxido de Rádio; Óxido de Alumínio; Óxido de Gálio; Óxido de Índio; Óxido de Cobre (I); Óxido de Cobre (II); Óxido de Ferro (II); Óxido de Ferro (III); Óxido de Chumbo (II); Óxido de Chumbo (IV); Óxido de Cromo (III); Óxido de Níquel (IV); Óxido de Paládio (II); Óxido Crômico; Óxido Áurico; Peróxido de Sódio; Peróxido de Cálcio.

Passo 2

Princípio que vamos usar (explicado passo a passo, sem pular etapas):
  • Íon óxido simples: o oxigênio normalmente forma o íon \mathrm{O^{2-}} (cada oxigênio tem carga -2 quando está em óxidos simples).
  • Para formar um composto iônico neutro, somamos cargas positivas dos metais e negativas do(s) oxigênio(s) de modo que a soma total seja zero.
  • A forma prática (muito usada na prova) é: identificar a carga do cátion metálico e a carga do ânion (aqui \mathrm{O^{2-}}), e fazer a combinação mínima de átomos que zere as cargas. Ex.: cátion M^{+1} e ânion \mathrm{O^{2-}} -> precisamos de dois M^{+1} para neutralizar um \mathrm{O^{2-}}, fórmula M_2O.
  • Quando o problema indica “(II)”, “(III)”, “(IV)” ou palavras como “ferroso/férrico, áurico, etc.”, isso diz a carga do metal (ex.: ferro(II) = \mathrm{Fe^{2+}}). Use essa carga explicitamente para fazer o balanceamento.
  • Peróxidos: no peróxido o grupo oxigênio é \mathrm{O_2^{2-}} (cada oxigênio formalmente é -1 no peróxido), então trate \mathrm{O_2^{2-}} como íon com carga -2.

Passo 3

Regras rápidas das cargas usuais (memorização útil para prova):
  • Metais alcalinos ( Li, Na, K, Rb, Cs ) têm carga +1 como cátion: \mathrm{M^{+1}}.
  • Metais alcalino-terrosos ( Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ) têm carga +2: \mathrm{M^{2+}}.
  • Elementos do grupo 13 como Al, Ga, In normalmente dão +3: \mathrm{M^{3+}}.
  • Se o enunciado diz um número romano, esse é o número de oxidação ( \mathrm{Cu(I)} = \mathrm{Cu^{+}}, \mathrm{Cu(II)}=\mathrm{Cu^{2+}}, etc.).
  • Exemplos que vamos usar: \mathrm{O^{2-}}, \mathrm{Na^{+}}, \mathrm{Mg^{2+}}, \mathrm{Al^{3+}}.

Passo 4

Método prático (cruzamento simples) — exemplo com sódio:
  • Sódio forma \mathrm{Na^{+}} (carga +1).
  • Oxigênio em óxidos é \mathrm{O^{2-}} (carga -2).
  • Para neutralizar: precisamos de dois \mathrm{Na^{+}} para cada \mathrm{O^{2-}}.
  • Resultado: fórmula \mathrm{Na_2O}.
    Esse é o procedimento que aplicaremos a cada caso: identificar a carga do metal, combinar com \mathrm{O^{2-}} (ou com \mathrm{O_2^{2-}} para peróxidos) de modo a obter carga total zero.

Passo 5

Aplicando à família dos alcalinos ( Li, Na, K, Rb, Cs ):
  • Cada metal é \mathrm{M^{+1}}.
  • Com \mathrm{O^{2-}} temos 2\times (+1) + (-2)=0.
  • Fórmula geral: \mathrm{M_2O}.
    Logo:
  • Óxido de Lítio: \mathrm{Li_2O}.
  • Óxido de Sódio: \mathrm{Na_2O}.
  • Óxido de Potássio: \mathrm{K_2O}.
  • Óxido de Rubídio: \mathrm{Rb_2O}.
  • Óxido de Césio: \mathrm{Cs_2O}.

Passo 6

Aplicando à família dos alcalino-terrosos ( Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ):
  • Metal é \mathrm{M^{2+}}.
  • Com \mathrm{O^{2-}} basta um metal para um oxigênio: (+2)+(-2)=0.
  • Fórmula geral: \mathrm{MO}.
    Logo:
  • Óxido de Magnésio: \mathrm{MgO}.
  • Óxido de Cálcio: \mathrm{CaO}.
  • Óxido de Estrôncio: \mathrm{SrO}.
  • Óxido de Bário: \mathrm{BaO}.
  • Óxido de Rádio: \mathrm{RaO}.

Passo 7

Grupo 13 ( Al, Ga, In ):
  • Esses metais comumente têm carga +3, isto é \mathrm{M^{3+}}.
  • Para neutralizar \mathrm{O^{2-}} precisamos de dois cátions \mathrm{M^{3+}} e três oxigênios \mathrm{O^{2-}}: 2\times(+3)+3\times(-2)=0.
  • Fórmula: \mathrm{M_2O_3}.
    Logo:
  • Óxido de Alumínio: \mathrm{Al_2O_3}.
  • Óxido de Gálio: \mathrm{Ga_2O_3}.
  • Óxido de Índio: \mathrm{In_2O_3}.

Passo 8

Cobre com números de oxidação indicados:
  • Óxido de Cobre (I): cobre(I) é \mathrm{Cu^{+}}. Combina com \mathrm{O^{2-}} como em passo 5: dois \mathrm{Cu^{+}} para um \mathrm{O^{2-}}. Fórmula \mathrm{Cu_2O}.
  • Óxido de Cobre (II): cobre(II) é \mathrm{Cu^{2+}}. Um \mathrm{Cu^{2+}} combina com um \mathrm{O^{2-}}. Fórmula \mathrm{CuO}.

Passo 9

Ferro com números de oxidação:
  • Óxido de Ferro (II): \mathrm{Fe^{2+}} com \mathrm{O^{2-}} -> fórmula \mathrm{FeO}.
  • Óxido de Ferro (III): \mathrm{Fe^{3+}} com \mathrm{O^{2-}}: para neutralizar precisamos de 2 cátions \mathrm{Fe^{3+}} e 3 oxigênios \mathrm{O^{2-}}, fórmula \mathrm{Fe_2O_3}.

Passo 10

Chumbo com números de oxidação:
  • Óxido de Chumbo (II): \mathrm{Pb^{2+}} com \mathrm{O^{2-}} -> \mathrm{PbO}.
  • Óxido de Chumbo (IV): \mathrm{Pb^{4+}} com \mathrm{O^{2-}}: um \mathrm{Pb^{4+}} precisa de dois \mathrm{O^{2-}} para neutralizar, fórmula \mathrm{PbO_2}.

Passo 11

Cromo e níquel indicados:
  • Óxido de Cromo (III): \mathrm{Cr^{3+}} com \mathrm{O^{2-}} -> combinação mínima: \mathrm{Cr_2O_3}.
  • Óxido de Níquel (IV): \mathrm{Ni^{4+}} com \mathrm{O^{2-}} -> um \mathrm{Ni^{4+}} precisa de dois \mathrm{O^{2-}}, fórmula \mathrm{NiO_2}.

Passo 12

Paládio (II) e óxidos com nomes tradicionais:
  • Óxido de Paládio (II): \mathrm{Pd^{2+}} com \mathrm{O^{2-}} -> \mathrm{PdO}.
  • “Óxido Crômico”: aqui faço uma observação de nomenclatura — em português históricos, termos como “crômico” costumam referir-se ao óxido de cromo no estado +3 (análogo a “férrico” = +3 do ferro). Por isso vou adotar a interpretação usual de “óxido crômico” como \mathrm{Cr_2O_3}. (Se o enunciado quisesse especificamente o óxido \mathrm{CrO_3}, normalmente escreveriam “trióxido de cromo” ou “óxido de cromo(VI)”.)
  • Assim, Óxido Crômico: \mathrm{Cr_2O_3}.

Passo 13

Óxido Áurico e peróxidos:
  • “Áurico” indica ouro no estado +3 (ou seja, \mathrm{Au^{3+}}). Combina com \mathrm{O^{2-}} como grupo do passo 7: fórmula \mathrm{Au_2O_3}.
  • Peróxidos: o íon é \mathrm{O_2^{2-}}. Para peróxido de sódio:
    • \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{O_2^{2-}} -> precisamos de dois \mathrm{Na^{+}} para um \mathrm{O_2^{2-}}, fórmula \mathrm{Na_2O_2}.
  • Peróxido de cálcio:
    • \mathrm{Ca^{2+}} + \mathrm{O_2^{2-}} -> um \mathrm{Ca^{2+}} neutraliza um \mathrm{O_2^{2-}}, fórmula \mathrm{CaO_2}.

Passo 14

Resumo final das fórmulas (confirme mentalmente aplicando a regra das cargas):
  • Confirme que para cada fórmula listada, a soma das cargas dos cátions e ânions é zero. Se alguma soma não for zero, repita o procedimento de combinação mínima.

Resposta

Óxido de Sódio: \mathrm{Na_2O}
Óxido de Lítio: \mathrm{Li_2O}
Óxido de Potássio: \mathrm{K_2O}
Óxido de Rubídio: \mathrm{Rb_2O}
Óxido de Césio: \mathrm{Cs_2O}
Óxido de Magnésio: \mathrm{MgO}
Óxido de Cálcio: \mathrm{CaO}
Óxido de Bário: \mathrm{BaO}
Óxido de Estrôncio: \mathrm{SrO}
Óxido de Rádio: \mathrm{RaO}
Óxido de Alumínio: \mathrm{Al_2O_3}
Óxido de Gálio: \mathrm{Ga_2O_3}
Óxido de Índio: \mathrm{In_2O_3}
Óxido de Cobre (I): \mathrm{Cu_2O}
Óxido de Cobre (II): \mathrm{CuO}
Óxido de Ferro (II): \mathrm{FeO}
Óxido de Ferro (III): \mathrm{Fe_2O_3}
Óxido de Chumbo (II): \mathrm{PbO}
Óxido de Chumbo (IV): \mathrm{PbO_2}
Óxido de Cromo (III): \mathrm{Cr_2O_3}
Óxido de Níquel (IV): \mathrm{NiO_2}
Óxido de Paládio (II): \mathrm{PdO}
Óxido Crômico: \mathrm{Cr_2O_3}
Óxido Áurico: \mathrm{Au_2O_3}
Peróxido de Sódio: \mathrm{Na_2O_2}
Peróxido de Cálcio: \mathrm{CaO_2}

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