A fórmula do hidróxido ferroso é:
a) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}
b) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}
c) FeO
d) \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a fórmula do hidróxido ferroso e dá quatro alternativas. As informações relevantes são as alternativas abaixo:
(a) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}
(b) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}
(c) \mathrm{FeO}
(d) \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}

Passo 2

Entendendo o que o nome “hidróxido ferroso” nos dá de pista: a palavra “hidróxido” indica que o ânion presente é o íon hidróxido, cuja fórmula e carga são
\mathrm{OH}^{-}
Isto significa que cada íon hidróxido tem carga negativa de uma unidade.

Passo 3

Agora interpretemos “ferroso”. Esse sufixo (ferroso) indica que o ferro está no estado de oxidação +2, ou seja, o cátion é
\mathrm{Fe}^{2+}
(Na nomenclatura tradicional: “ferroso” = ferro +2; “férrico” = ferro +3.)

Passo 4

Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem somar zero. Se temos um cátion \mathrm{Fe}^{2+} e o ânion \mathrm{OH}^{-}, precisamos de n íons \mathrm{OH}^{-} tal que
+2 + n(-1) = 0
Resolvendo:
+2 - n = 0 \quad\Rightarrow\quad n = 2
Ou seja, são necessários dois íons \mathrm{OH}^{-} para neutralizar um íon \mathrm{Fe}^{2+}. A fórmula que representa isso usa parênteses para indicar o grupo hidróxido repetido:
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 5

Comentando rapidamente as outras alternativas para fixar a ideia:
  • \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3} corresponderia a um ferro \mathrm{Fe}^{3+} combinado com três \mathrm{OH}^{-} (isto é, hidróxido férrico).
  • \mathrm{FeO} é óxido de ferro(II) — contém \mathrm{O}^{2-} e \mathrm{Fe}^{2+}, não hidróxido.
  • \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} é óxido de ferro(III) (férrico), também não hidróxido.

Passo 6

Dica rápida para a prova (ânimo!): quando vir nomes com “hidróxido” pense imediatamente em \mathrm{OH}^{-}; quando vir sufixos como “ferroso”/“férrico” lembre-se de associar a carga do metal ( \mathrm{Fe}^{2+} ou \mathrm{Fe}^{3+}) e balanceie as cargas. Exemplos fáceis para praticar: \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{OH}^{-} \to \mathrm{NaOH} e \mathrm{Ca}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}.

Resposta

(a) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}

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