Escreva o nome e o simbolo dos atomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma configuração eletrônica no estado fundamental: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Nosso objetivo é descobrir qual átomo corresponde a essa configuração, identificando seu nome e símbolo. Para isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e tabela periódica.

Passo 2

A configuração eletrônica nos mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e subníveis de energia de um átomo. Cada conjunto de números e letras representa um nível de energia e a quantidade de elétrons em cada subnível.

Passo 3

Vamos contar quantos elétrons existem nessa configuração:
  • 1s^2: 2 elétrons
  • 2s^2: 2 elétrons
  • 2p^6: 6 elétrons
  • 3s^2: 2 elétrons
  • 3p^5: 5 elétrons
Somando todos, temos: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elétrons.

Passo 4

O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico desse elemento. Então, com 17 elétrons, o número atômico é 17.

Passo 5

Consultando a tabela periódica, o elemento com número atômico 17 é o Cloro, cujo símbolo é Cl.

Resposta

O átomo com configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 no estado fundamental é o Cloro (Cl).

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