Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B, C, K e Na.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para organizarmos os elementos Al, B, C, K e Na em ordem crescente de tamanho. Para isso, vamos precisar entender o conceito de raio atômico e como ele varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa de seus elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia do tamanho de um átomo.

Passo 3

Agora, é importante saber como o raio atômico muda na tabela periódica. Existem duas tendências principais:
  1. Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico geralmente diminui. Isso acontece porque, ao aumentar o número de prótons no núcleo, a atração pelos elétrons cresce, puxando-os mais para perto do núcleo.
  2. De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque, ao descer um grupo, o número de camadas de elétrons aumenta, fazendo com que o átomo fique maior.

Passo 4

Vamos identificar em quais grupos e períodos estão os elementos:
  • Boro ( B) e Carbono ( C) estão no 2º período.
  • Alumínio ( Al) está no 3º período.
  • Sódio ( Na) e Potássio ( K) estão no 3º e 4º períodos, respectivamente, no mesmo grupo (Grupo 1).

Passo 5

Aplicando as tendências:
  • Entre B e C, como são no mesmo período e C está mais à direita, C é menor que B.
  • Al está abaixo de B e C, então Al é maior que ambos.
  • Entre Na e K, ambos no Grupo 1, K está abaixo de Na, então K é maior que Na.

Resposta

Organizando os elementos em ordem crescente de tamanho:
C < B < Al < Na < K

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