Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B, C, K e Na.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para organizarmos os elementos
,
,
,
e
em ordem crescente de tamanho. Para isso, vamos precisar entender o conceito de raio atômico e como ele varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa de seus elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia do tamanho de um átomo.
Passo 3
Agora, é importante saber como o raio atômico muda na tabela periódica. Existem duas tendências principais:
-
Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico geralmente diminui. Isso acontece porque, ao aumentar o número de prótons no núcleo, a atração pelos elétrons cresce, puxando-os mais para perto do núcleo.
-
De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque, ao descer um grupo, o número de camadas de elétrons aumenta, fazendo com que o átomo fique maior.
Passo 4
Vamos identificar em quais grupos e períodos estão os elementos:
- Boro (
) e Carbono ( ) estão no 2º período. - Alumínio (
) está no 3º período. - Sódio (
) e Potássio ( ) estão no 3º e 4º períodos, respectivamente, no mesmo grupo (Grupo 1).
Passo 5
Aplicando as tendências:
-
Entre
e , como são no mesmo período e está mais à direita, é menor que . -
está abaixo de e , então é maior que ambos. -
Entre
e , ambos no Grupo 1, está abaixo de , então é maior que .
Resposta
Organizando os elementos em ordem crescente de tamanho: