Escreva o nome e o simbolo dos atomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2 3 d^10 4 p^6 5 s^2 4 d^6

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede para gente identificar o nome e o símbolo do elemento químico que tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2 3 d^10 4 p^6 5 s^2 4 d^6
Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e tabela periódica. Precisamos contar o número total de elétrons nessa configuração, que vai nos dar o número atômico do elemento. Com isso, conseguimos descobrir o nome e o símbolo do átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons tem nessa configuração. Cada número aparece com um expoente que indica a quantidade de elétrons em cada orbital.
Vamos somar tudo:
  • 1 s^2: 2 elétrons
  • 2 s^2: 2 elétrons
  • 2 p^6: 6 elétrons
  • 3 s^2: 2 elétrons
  • 3 p^6: 6 elétrons
  • 4 s^2: 2 elétrons
  • 3 d^10: 10 elétrons
  • 4 p^6: 6 elétrons
  • 5 s^2: 2 elétrons
  • 4 d^6: 6 elétrons
Agora, somando tudo:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 6 = 44
Então, temos um total de 44 elétrons.

Passo 3

No estado fundamental, o número de elétrons de um átomo é igual ao seu número atômico ( Z). Portanto, o elemento tem número atômico 44.
Consultando a tabela periódica, o elemento com Z = 44 é o Ródio, que tem o símbolo Rh.

Resposta

O átomo com a configuração eletrônica dada é o Ródio (Rh).

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