Escreva o nome e o simbolo dos atomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2 3 d^6

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma configuração eletrônica e quer saber qual átomo, com seu nome e símbolo, tem essa configuração no estado fundamental. Para resolver isso, vamos precisar entender como funcionam as configurações eletrônicas e usar a tabela periódica dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons essa configuração possui. A configuração dada é:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^6
Cada expoente indica o número de elétrons em cada subnível. Somando tudo:
  • 1s^2: 2 elétrons
  • 2s^2: 2 elétrons
  • 2p^6: 6 elétrons
  • 3s^2: 2 elétrons
  • 3p^6: 6 elétrons
  • 4s^2: 2 elétrons
  • 3d^6: 6 elétrons
Total: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26 elétrons.

Passo 3

Agora que sabemos que o átomo tem 26 elétrons, podemos determinar qual elemento isso representa. Na tabela periódica, o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico.
Procurando na tabela periódica, o elemento com número atômico 26 é o Ferro, que tem o símbolo Fe.

Passo 4

Então, a configuração eletrônica fornecida corresponde ao átomo de Ferro no seu estado fundamental.

Resposta

O átomo com a configuração eletrônica dada é o Ferro (Fe).

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