3- Escreva os nomes das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede: "Escreva o nome da espécie
".
Informações dadas que vamos usar:
Informações dadas que vamos usar:
- A espécie é
(está entre colchetes e com carga negativa). - O átomo central é
. - Há dois ligantes
ligados ao metal. - A carga total do complexo é
.
Passo 2
Vamos identificar a carga de cada parte para determinar o estado de oxidação do metal (isso é essencial para nomear corretamente). Cada íon cloreto tem carga
. Escrevemos uma equação para a soma das cargas:
onde
é o estado de oxidação do cobre.
Passo 3
Resolvendo a equação para
:
Portanto o estado de oxidação do
na espécie é
).
Passo 4
Agora uma “mini-aula” sobre como nomear complexos, de forma prática e objetiva (o passo-a-passo que você deve lembrar na prova):
- Primeiro se nomeiam os ligantes, em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri- para essa ordenação).
- Para ligantes simples como cloreto (
), usamos o prefixo que indica número: mono-, di-, tri-, etc. Ex.: dois cloretos → “dicloro” (forma comum em nomenclatura sistemática prática). - Depois do(s) ligante(s) vem o nome do metal. Se o complexo é aniônico (carga global negativa), o nome do metal termina em “-ato” e frequentemente usamos a forma tradicional do nome do metal (para cobre → “cuprato”).
- Finalmente, entre parênteses colocamos o estado de oxidação do metal em algarismos romanos, por exemplo
, , etc.
Passo 5
Apliquei as regras ao nosso caso (sem juntar ainda a palavra final, só as peças):
- Ligantes: são dois
→ prefixo “di-” + raiz “cloro” → fica “dicloro”. - Metal:
em complexo aniônico → forma “cuprato”. - Estado de oxidação do metal (calculado antes):
.
Passo 6
Agora junte as partes (prefixo de ligantes + nome do ligante + nome do metal na forma aniônica + estado de oxidação). Essa concatenação forma o nome sistemático final do complexo.
Resposta
diclorocuprato