3- Escreva os nomes das seguintes espécies:
\left[\mathrm{CuCl}_{2}\right]-

Passo 1

O enunciado pede: "Escreva o nome da espécie \left[\mathrm{CuCl}_{2}\right]^-".
Informações dadas que vamos usar:
  • A espécie é \left[\mathrm{CuCl}_{2}\right]^- (está entre colchetes e com carga negativa).
  • O átomo central é \mathrm{Cu}.
  • Há dois ligantes \mathrm{Cl} ligados ao metal.
  • A carga total do complexo é -1.

Passo 2

Vamos identificar a carga de cada parte para determinar o estado de oxidação do metal (isso é essencial para nomear corretamente). Cada íon cloreto tem carga -1. Escrevemos uma equação para a soma das cargas:
x + 2\cdot(-1) = -1
onde x é o estado de oxidação do cobre.

Passo 3

Resolvendo a equação para x:
x - 2 = -1
x = -1 + 2
x = +1
Portanto o estado de oxidação do \mathrm{Cu} na espécie é \(+1).

Passo 4

Agora uma “mini-aula” sobre como nomear complexos, de forma prática e objetiva (o passo-a-passo que você deve lembrar na prova):
  • Primeiro se nomeiam os ligantes, em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri- para essa ordenação).
  • Para ligantes simples como cloreto ( \mathrm{Cl}^-), usamos o prefixo que indica número: 1\to mono-, 2\to di-, 3\to tri-, etc. Ex.: dois cloretos → “dicloro” (forma comum em nomenclatura sistemática prática).
  • Depois do(s) ligante(s) vem o nome do metal. Se o complexo é aniônico (carga global negativa), o nome do metal termina em “-ato” e frequentemente usamos a forma tradicional do nome do metal (para cobre → “cuprato”).
  • Finalmente, entre parênteses colocamos o estado de oxidação do metal em algarismos romanos, por exemplo (\mathrm{I}), (\mathrm{II}), etc.

Passo 5

Apliquei as regras ao nosso caso (sem juntar ainda a palavra final, só as peças):
  • Ligantes: são dois \mathrm{Cl}^- → prefixo “di-” + raiz “cloro” → fica “dicloro”.
  • Metal: \mathrm{Cu} em complexo aniônico → forma “cuprato”.
  • Estado de oxidação do metal (calculado antes): (\mathrm{I}).

Passo 6

Agora junte as partes (prefixo de ligantes + nome do ligante + nome do metal na forma aniônica + estado de oxidação). Essa concatenação forma o nome sistemático final do complexo.

Resposta

diclorocuprato (\mathrm{I})

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