Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos, se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos:
n=6, l=3;

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente achar qual é a subcamada eletrônica indicada pelos números quânticos n=6 e l=3, e em seguida dizer quantos elétrons essa subcamada comporta quando todos os seus orbitais estão cheios.
Conteúdo:
  • Número quântico principal (n) e azimutal/secundário (l)
  • Notação de subcamadas (s, p, d, f, …)
  • Capacidade de cada orbital e de cada subcamada (regra de Pauli)

Passo 2

Primeiro, identificamos a letra da subcamada a partir de l:
  • l=0 → s
  • l=1 → p
  • l=2 → d
  • l=3 → f
    Logo, com n=6 e l=3, a subcamada é a “6f”.

Passo 3

Agora vamos ver quantos elétrons cabem na 6f:
  1. Cada valor de l gera 2l+1 ;=; 2cdot 3 + 1 ;=; 7 orbitais orbitais. Para l=3:
l(2l+1r)times 2 ;=; 7 times 2 ;=; 14
  1. Cada orbital comporta até 2 elétrons (spin +½ e –½), por causa do princípio de exclusão de Pauli.
    Então o total de elétrons é

Resposta

Subcamada: 6f
Número de elétrons quando cheia: 14 elétrons.

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