Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos, se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos:
n=2, l=1

Passo 1

Beleza, vamos recapitular rapidinho o que o enunciado pede. A gente tem os números quânticos principais:
  • (número quântico principal)
  • (número quântico azimutal)
O objetivo é descobrir:
  1. Qual é a notação da subcamada (tipo “3d”, por exemplo).
  2. Quantos elétrons cabem nessa subcamada, assumindo que todos os orbitais estão preenchidos.
Conteúdo que vamos usar:
  • Como se associa à letra da subcamada ( ).
  • Quantos orbitais existem em uma subcamada ( ).
  • Quantos elétrons cabem em cada orbital (princípio de Pauli: 2 elétrons por orbital).

Passo 2

Primeiro, a notação da subcamada. O número quântico azimutal indica o tipo de subcamada assim:
Aqui temos , então é subcamada . E como , a notação fica 2p.

Passo 3

Agora, quantos orbitais tem essa subcamada? A regra é:
número de orbitais = 2l + 1 ú
Substituindo 2 times 1 + 1 = 3 :
Então a subcamada 2p tem 3 orbitais.

Passo 4

Cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons (um com spin “para cima” e outro “para baixo”), por causa do Princípio de Pauli. Logo, o total de elétrons na subcamada é:
nº elétrons = 2 times (nº orbitais) = 2 times 3 = 6 ºéº

Resposta

Subcamada: 2p, com 6 elétrons.

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