Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos, se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos:
Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho o que o enunciado pede. A gente tem os números quânticos principais:
-
(número quântico principal) -
(número quântico azimutal)
O objetivo é descobrir:
- Qual é a notação da subcamada (tipo “3d”, por exemplo).
- Quantos elétrons cabem nessa subcamada, assumindo que todos os orbitais estão preenchidos.
Conteúdo que vamos usar:
- Como se associa
à letra da subcamada ( ). - Quantos orbitais existem em uma subcamada (
). - Quantos elétrons cabem em cada orbital (princípio de Pauli: 2 elétrons por orbital).
Passo 2
Primeiro, a notação da subcamada. O número quântico azimutal
indica o tipo de subcamada assim:
-
→ -
→ -
→ -
→
Aqui temos
, então é subcamada
. E como
, a notação fica 2p.
Passo 3
Agora, quantos orbitais tem essa subcamada? A regra é:
Substituindo
:
Então a subcamada 2p tem 3 orbitais.
Passo 4
Cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons (um com spin “para cima” e outro “para baixo”), por causa do Princípio de Pauli. Logo, o total de elétrons na subcamada é:
Resposta
Subcamada: 2p, com 6 elétrons.