Escreva um parágrafo conciso, explicando a tendência geral para raios atômicos dos elementos do terceiro período e para os metais alcalinos.
Passo 1
Então, o enunciado pede pra escrever um parágrafo curto explicando duas coisas:
- Como o raio atômico muda pra galera do terceiro período (-elementos de sódio até argônio).
- Como o raio atômico se comporta pros metais alcalinos (aqueles da coluna 1: lítio, sódio, potássio, …).
Isso é conteúdo de Tabela Periódica—tendências periódicas de raio atômico—e a gente vai precisar saber sobre carga nuclear efetiva e camadas eletrônicas.
Passo 2
Pra entender o raio atômico, lembramos que é basicamente a “distância” entre o núcleo e a camada mais externa de elétrons. Quanto maior a atração do núcleo pelos elétrons, menor é esse raio. Essa atração depende de dois fatores:
- Número de prótons no núcleo (carga nuclear)
- Blindagem dos elétrons internos (carga nuclear efetiva,
)
Passo 3
No terceiro período (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar), conforme a gente vai da esquerda pra direita:
- O número de prótons aumenta em +1 a cada elemento.
- A blindagem dos elétrons internos praticamente não muda (a gente continua na mesma camada).
Então a carga nuclear efetivaaumenta, puxando mais forte os elétrons externos, e o raio atômico vai diminuindo.
Passo 4
Agora, nos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs), a gente está descendo uma coluna da tabela. A cada elemento novo, ganha-se uma camada eletrônica a mais entre o núcleo e os elétrons externos.
- Mesmo tendo mais prótons, a blindagem cresce muito porque tem mais camadas.
- Isso faz a atração efetiva diminuir, então o raio atômico aumenta conforme descemos o grupo.
Resposta
Os elementos do terceiro período apresentam raio atômico decrescente da esquerda para a direita porque o número de prótons no núcleo aumenta sem mudança significativa na blindagem eletrônica, aumentando a carga nuclear efetiva que “puxa” os elétrons mais pra perto. Já nos metais alcalinos, ao descer o grupo, a inclusão de camadas eletrônicas maior gera maior blindagem, reduzindo a atração efetiva do núcleo e aumentando o raio atômico.