Escreva as configurações eletrônicas completas para os seguintes elementos:
cobre;
cobre;
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra gente escrever a configuração eletrônica completa do cobre. Isso faz parte de “Configuração Eletrônica” na Química, e pra resolver vamos precisar do número atômico do Cu (quantos elétrons ele tem) e dos três princípos básicos: Aufbau (ordem de preenchimento), Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital) e Hund (distribuição em orbitais degenerados).
Passo 2
Primeiro, qual é o número atômico do cobre? É Z = 29, ou seja, ele tem 29 elétrons. Então a gente vai distribuir esses 29 elétrons nos orbitais seguindo os princípios que falei.
Passo 3
Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia. A ordem costuma ser:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …
Cada vez que chegamos num orbital, aplicamos Pauli (máx. 2 elétrons com spins opostos) e, se for orbital múltiplo (p, d, f), aplicamos Hund (um elétron em cada orbital antes de emparelhar).
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …
Cada vez que chegamos num orbital, aplicamos Pauli (máx. 2 elétrons com spins opostos) e, se for orbital múltiplo (p, d, f), aplicamos Hund (um elétron em cada orbital antes de emparelhar).
Passo 4
Vamos encher até o argônio (Z = 18) que é um feijãozinho típico:
- 1s acomoda 2 elétrons →
- 2s acomoda 2 elétrons →
- 2p acomoda 6 elétrons →
- 3s acomoda 2 elétrons →
- 3p acomoda 6 elétrons →
No total isso dá 2+2+6+2+6 = 18 elétrons.
Passo 5
Faltam 11 elétrons (29 – 18 = 11). Seguindo a ordem:
- 4s acomoda os próximos 2 →
(agora somamos 20 elétrons) - Restam 9 elétrons para 3d → normalmente seria
, mas aqui rola a famosa exceção do cobre: fica mais estável com o subnível d completo. Então, em vez de , a configuração real é .
Explicando: o orbital 3d ganha mais estabilidade ao ficar cheio (
) e “cede” um elétron do 4s, resultando em 4s¹3d¹⁰.
Resposta
Configuração eletrônica completa do cobre (Z = 29):