Escreva as configurações eletrônicas completas para os seguintes elementos:
cobre;

Passo 1

Beleza! O enunciado pede pra gente escrever a configuração eletrônica completa do cobre. Isso faz parte de “Configuração Eletrônica” na Química, e pra resolver vamos precisar do número atômico do Cu (quantos elétrons ele tem) e dos três princípos básicos: Aufbau (ordem de preenchimento), Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital) e Hund (distribuição em orbitais degenerados).

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do cobre? É Z = 29, ou seja, ele tem 29 elétrons. Então a gente vai distribuir esses 29 elétrons nos orbitais seguindo os princípios que falei.

Passo 3

Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia. A ordem costuma ser:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …
Cada vez que chegamos num orbital, aplicamos Pauli (máx. 2 elétrons com spins opostos) e, se for orbital múltiplo (p, d, f), aplicamos Hund (um elétron em cada orbital antes de emparelhar).

Passo 4

Vamos encher até o argônio (Z = 18) que é um feijãozinho típico:
  • 1s acomoda 2 elétrons → 1s^2
  • 2s acomoda 2 elétrons → 2s^2
  • 2p acomoda 6 elétrons → 2p^6
  • 3s acomoda 2 elétrons → 3s^2
  • 3p acomoda 6 elétrons → 3p^6
    No total isso dá 2+2+6+2+6 = 18 elétrons.

Passo 5

Faltam 11 elétrons (29 – 18 = 11). Seguindo a ordem:
  1. 4s acomoda os próximos 2 → 4s^2 (agora somamos 20 elétrons)
  2. Restam 9 elétrons para 3d → normalmente seria 3d^9, mas aqui rola a famosa exceção do cobre: fica mais estável com o subnível d completo. Então, em vez de 4s^2,3d^9, a configuração real é 4s^1,3d^10.
Explicando: o orbital 3d ganha mais estabilidade ao ficar cheio ( d^10) e “cede” um elétron do 4s, resultando em 4s¹3d¹⁰.

Resposta

Configuração eletrônica completa do cobre (Z = 29):
;1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^6;4s^1;3d^10

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