Escreva o produto das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: “Escreva o produto da reação
Isso é Química de Coordenação, mais especificamente troca de ligantes em um complexo de Platina. Vamos precisar saber que PtCl₄²⁻ é um complexo quadrado‐planar de Pt(II) e que ele pode substituir ligantes Cl⁻ por ligantes neutros PR₃ (fosfinas).
Passo 2
Teoria rápida: Platina no estado de oxidação +2 (d⁸) costuma formar complexos quadrado‐planares de coordenação 4. Quando chega um ligante neutro forte como PR₃, ele “tira” alguns Cl⁻ para manter a geometria. Cada PR₃ é monodentado, então 2 PR₃ vão ocupar 2 posições de coordenação, e 2 Cl⁻ sobram e saem como ânions livres.
Passo 3
Aplicando isso: a adição de 2 PR₃ ao [PtCl₄]²⁻ faz o seguinte:
- O complexo original tem 4 Cl⁻ coordenados.
- Dois PR₃ entram e substituem dois desses Cl⁻.
- Os dois Cl⁻ substituídos saem como Cl⁻ livres na solução.
Passo 4
Escrevendo o produto: o complexo resultante é neutro, porque Pt²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 PR₃ (neutro) dá carga zero. E ainda sobra 2 Cl⁻ soltos: