Escreva o produto das seguintes reações:
[PtCl4]^2-+2 PR3

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Escreva o produto da reação
[PtCl4]^2- + 2,PR3 ;longrightarrow; ?
Isso é Química de Coordenação, mais especificamente troca de ligantes em um complexo de Platina. Vamos precisar saber que PtCl₄²⁻ é um complexo quadrado‐planar de Pt(II) e que ele pode substituir ligantes Cl⁻ por ligantes neutros PR₃ (fosfinas).

Passo 2

Teoria rápida: Platina no estado de oxidação +2 (d⁸) costuma formar complexos quadrado‐planares de coordenação 4. Quando chega um ligante neutro forte como PR₃, ele “tira” alguns Cl⁻ para manter a geometria. Cada PR₃ é monodentado, então 2 PR₃ vão ocupar 2 posições de coordenação, e 2 Cl⁻ sobram e saem como ânions livres.

Passo 3

Aplicando isso: a adição de 2 PR₃ ao [PtCl₄]²⁻ faz o seguinte:
  • O complexo original tem 4 Cl⁻ coordenados.
  • Dois PR₃ entram e substituem dois desses Cl⁻.
  • Os dois Cl⁻ substituídos saem como Cl⁻ livres na solução.

Passo 4

Escrevendo o produto: o complexo resultante é neutro, porque Pt²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 PR₃ (neutro) dá carga zero. E ainda sobra 2 Cl⁻ soltos:
[PtCl4]^2- + 2,PR3 ;longrightarrow; [PtCl2(PR3)2] ;+; 2,Cl^-

Resposta

[PtCl2(PR3)2] + 2,Cl^-

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