Escreva o produto a ser formado para as reações de metais alcalinos com oxigênio:
4 Li(s)+O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever o produto formado quando um metal alcalino, no caso o lítio (Li), reage com oxigênio (O₂). A matéria envolvida aqui é a química das reações de metais alcalinos com o oxigênio. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses metais geralmente reagem e quais compostos eles formam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos, como o lítio, estão no grupo 1 da tabela periódica. Isso significa que eles tendem a perder um elétron facilmente, formando íons com carga +1 (Li⁺).

Passo 3

O oxigênio (O₂) é uma molécula diatômica e, em reações químicas, ele normalmente forma íons com carga -2 (O²⁻). Isso porque cada átomo de oxigênio ganha dois elétrons para completar sua camada de valência.

Passo 4

Agora, para que a reação seja balanceada, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Como cada íon de lítio tem carga +1 e o íon de oxigênio tem carga -2, precisamos de dois átomos de lítio para balancear cada átomo de oxigênio.

Passo 5

Vamos montar a fórmula do produto: com 2 Li⁺ e 1 O²⁻, formamos o óxido de lítio, que é representado por Li₂O.

Passo 6

Porém, observando o enunciado, vemos que temos 4 átomos de lítio (4 Li) reagindo com 1 molécula de oxigênio (O₂). Assim, para balancear a equação completa, precisamos multiplicar o óxido de lítio por 2.

Resposta

A equação balanceada fica:
4 Li(s) + O2(g) 2 Li2O

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