O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada:
Baseado nessa reação, diga qual substância atua como oxidante e qual como redutora?
Baseado nessa reação, diga qual substância atua como oxidante e qual como redutora?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o sódio metálico (Na) reage com a água (H₂O) formando hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H₂). O conteúdo que vamos usar aqui envolve oxidação e redução, que são partes da química de reações de transferência de elétrons. Precisamos identificar qual substância está perdendo elétrons (agente redutor) e qual está ganhando elétrons (agente oxidante).
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e nos produtos. Vou te mostrar como:
- Na (sódio): como é um metal em seu estado puro, o número de oxidação é 0.
- H₂O (água):
- H (hidrogênio): geralmente +1.
- O (oxigênio): geralmente -2.
Nos produtos:
- NaOH (hidróxido de sódio):
- Na: geralmente +1.
- O: -2.
- H: +1.
- H₂ (hidrogênio gasoso): como está em sua forma pura, o número de oxidação é 0.
Passo 3
Agora, vamos ver como os números de oxidação mudaram:
- Na passou de 0 em Na para +1 em NaOH. Isso significa que o sódio perdeu elétrons (foi oxidado).
- H passou de +1 em H₂O para 0 em H₂. Isso significa que o hidrogênio ganhou elétrons (foi reduzido).
Passo 4
Com essas mudanças, identificamos quem é o que:
- Sódio (Na) perdeu elétrons, portanto é o agente redutor. Ele está reduzindo outra substância ao doar elétrons.
- Água (H₂O) ganhou elétrons no hidrogênio, portanto é o agente oxidante. Ela está oxidando outra substância ao aceitar elétrons.
Resposta
Na reação, o hidróxido de sódio (NaOH) atua como agente oxidante e o sódio metálico (Na) atua como agente redutor.