O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na(s)+H2 O(l) NaOH(aq)+H 2(g)
Baseado nessa reação, diga qual substância atua como oxidante e qual como redutora?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o sódio metálico (Na) reage com a água (H₂O) formando hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H₂). O conteúdo que vamos usar aqui envolve oxidação e redução, que são partes da química de reações de transferência de elétrons. Precisamos identificar qual substância está perdendo elétrons (agente redutor) e qual está ganhando elétrons (agente oxidante).

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e nos produtos. Vou te mostrar como:
  • Na (sódio): como é um metal em seu estado puro, o número de oxidação é 0.
  • H₂O (água):
    • H (hidrogênio): geralmente +1.
    • O (oxigênio): geralmente -2.
Nos produtos:
  • NaOH (hidróxido de sódio):
    • Na: geralmente +1.
    • O: -2.
    • H: +1.
  • H₂ (hidrogênio gasoso): como está em sua forma pura, o número de oxidação é 0.

Passo 3

Agora, vamos ver como os números de oxidação mudaram:
  • Na passou de 0 em Na para +1 em NaOH. Isso significa que o sódio perdeu elétrons (foi oxidado).
  • H passou de +1 em H₂O para 0 em H₂. Isso significa que o hidrogênio ganhou elétrons (foi reduzido).

Passo 4

Com essas mudanças, identificamos quem é o que:
  • Sódio (Na) perdeu elétrons, portanto é o agente redutor. Ele está reduzindo outra substância ao doar elétrons.
  • Água (H₂O) ganhou elétrons no hidrogênio, portanto é o agente oxidante. Ela está oxidando outra substância ao aceitar elétrons.

Resposta

Na reação, o hidróxido de sódio (NaOH) atua como agente oxidante e o sódio metálico (Na) atua como agente redutor.

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