(a) Escreva a reação de dissociação ácida para o ácido tricloroacético, \mathrm{Cl}_{3} \mathrm{CCO}_{2} \mathrm{H}\left(K_{\mathrm{a}}=0,3\right), para o íon anilínio e para o \mathrm{Cu}^{2+}\left(K_{\mathrm{a}}=3 \times 10^{-8}\right).
N+H3
K_{\mathrm{a}}=2,51 \times 10^{-5}
(b) Qual dos três é o ácido mais forte?

Passo 1

O enunciado pede para escrever as reações de dissociação ácida de três espécies em água — ácido tricloroacético, íon anilínio e \mathrm{Cu}^{2+} — e, em seguida, identificar qual delas é o ácido mais forte a partir dos valores de K_{\mathrm{a}}. Vamos usar o conceito de dissociação ácida e comparar diretamente os valores de K_{\mathrm{a}}.

Passo 2

Para o ácido tricloroacético, \mathrm{Cl}_{3}\mathrm{CCO}_{2}\mathrm{H} com K_{\mathrm{a}}=0,3, a dissociação em água é
\mathrm{Cl_{3}CCO_{2}H} \rightleftharpoons \mathrm{Cl_{3}CCO_{2}^{-}} + \mathrm{H^{+}}

Passo 3

Para o íon anilínio, \mathrm{C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}} com K_{\mathrm{a}}=2{,}51\times10^{-5}, a dissociação em água é
\mathrm{C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}} \rightleftharpoons \mathrm{C_{6}H_{5}NH_{2}} + \mathrm{H^{+}}

Passo 4

Para o cátion \mathrm{Cu}^{2+} em água, com K_{\mathrm{a}}=3\times10^{-8}, o processo ácido envolve a água como base:
\mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{H_{2}O} \rightleftharpoons \mathrm{CuOH^{+}} + \mathrm{H^{+}}

Passo 5

Comparando os valores de K_{\mathrm{a}}:
0,3 \;(\text{tricloroacético})\;>\;2{,}51\times10^{-5}\;(\text{anilínio})\;>\;3\times10^{-8}\;(\mathrm{Cu^{2+}})éí
maior K_{\mathrm{a}} significa ácido mais forte.

Resposta

(a) As reações de dissociação ácida são:
\mathrm{Cl_{3}CCO_{2}H} \rightleftharpoons \mathrm{Cl_{3}CCO_{2}^{-}} + \mathrm{H^{+}}
\mathrm{C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}} \rightleftharpoons \mathrm{C_{6}H_{5}NH_{2}} + \mathrm{H^{+}}
\mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{H_{2}O} \rightleftharpoons \mathrm{CuOH^{+}} + \mathrm{H^{+}}
(b) O ácido mais forte é o ácido tricloroacético K_{\mathrm{a}}=0,3.

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