Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
2 \mathrm{H}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{NO}_{3}{ }^{-}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)}+\mathrm{Mg}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{NO}_{3}{ }^{-}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pede que a gente escreva e balanceie a equação iônica completa e a equação iônica líquida para a reação entre o hidróxido de magnésio sólido e íons \mathrm{H}^{+} e \mathrm{NO}_{3}^{-}. O conteúdo aqui é neutralização de base pouco solúvel por ácido forte e o conceito de íons espectadores.

Passo 2

Primeiro, confirmamos a equação molecular balanceada começando de uma forma mais compacta (com o ácido como \mathrm{HNO}_{3}) e depois voltamos à forma iônica:
\mathrm{Mg(OH)}_{2}(s) + 2\,\mathrm{HNO}_{3}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg(NO_{3})}_{2}(aq) + 2\,\mathrm{H_{2}O}(l).
Essa equação está balanceada em átomos e carga, pois temos 1 Mg, 2 N, 6 O e 2 H_{2}O de cada lado.

Passo 3

Agora escrevemos a equação iônica completa, separando todas as espécies solúveis em íons:
\begin{aligned} \mathrm{Mg(OH)}_{2}(s)\;&+\;2\,\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)\\\ &\longrightarrow\;2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;+\;\mathrm{Mg}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq). \end{aligned}
Repare que \mathrm{Mg(OH)}_{2} é pouco solúvel e fica inteiro como sólido, a água também fica inteira, e as outras espécies solúveis se dividem em íons.

Passo 4

Identificamos os íons espectadores, que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa. Aqui são os nitratos:
2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)\quad\text{(espectadores)}.
Eles não participam da transformação química principal, apenas mantêm a neutralidade de carga.

Passo 5

Cancelamos os íons espectadores para obter a equação iônica líquida:
2\,\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{Mg(OH)}_{2}(s) \;\longrightarrow\;2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;+\;\mathrm{Mg}^{2+}(aq).
Verificamos o balanceamento:
  • Átomos de H: 2 de \mathrm{H}^{+} formam 2 em 2\,\mathrm{H_{2}O}.
  • Átomos de O: 2 de \mathrm{Mg(OH)}_{2} viram 2 em 2\,\mathrm{H_{2}O}.
  • Magnésio: 1 em \mathrm{Mg(OH)}_{2} vira 1 em \mathrm{Mg}^{2+}.
  • Carga: +2 do lado reatante 2\times(+1) fica +2 no lado produto \mathrm{Mg}^{2+}.

Resposta

Equação iônica completa:
\mathrm{Mg(OH)}_{2}(s)\;+\;2\,\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;+\;\mathrm{Mg}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq).
Equação iônica líquida:
2\,\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{Mg(OH)}_{2}(s) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H_{2}O}(l)\;+\;\mathrm{Mg}^{2+}(aq).

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