Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
Passo 1
O enunciado pede que a gente escreva e balanceie a equação iônica completa e a equação iônica líquida para a reação entre o hidróxido de magnésio sólido e íons
e
. O conteúdo aqui é neutralização de base pouco solúvel por ácido forte e o conceito de íons espectadores.
Passo 2
Primeiro, confirmamos a equação molecular balanceada começando de uma forma mais compacta (com o ácido como
) e depois voltamos à forma iônica:
Essa equação está balanceada em átomos e carga, pois temos 1 Mg, 2 N, 6 O e 2
O de cada lado.
Passo 3
Agora escrevemos a equação iônica completa, separando todas as espécies solúveis em íons:
Repare que
é pouco solúvel e fica inteiro como sólido, a água também fica inteira, e as outras espécies solúveis se dividem em íons.
Passo 4
Identificamos os íons espectadores, que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa. Aqui são os nitratos:
Eles não participam da transformação química principal, apenas mantêm a neutralidade de carga.
Passo 5
Cancelamos os íons espectadores para obter a equação iônica líquida:
Verificamos o balanceamento:
- Átomos de H:
de formam em . - Átomos de O:
de viram em . - Magnésio:
em vira em . - Carga:
do lado reatante fica no lado produto .
Resposta
Equação iônica completa:
Equação iônica líquida: