Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{BaCl}_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow 2 \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{BaSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para escrever as reações iônicas completas e balanceá-las, a partir da reação de duplo troca entre sulfato de sódio e cloreto de bário. O conteúdo envolve equilíbrio de equações químicas em meio aquoso, dissociação de compostos solúveis em íons e identificação de íons espectadores para chegar à equação iônica líquida.

Passo 2

Primeiro, verificamos a equação molecular e seu balanceamento: \mathrm{Na_{2}SO_{4}(aq) + BaCl_{2}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,NaCl(aq) + BaSO_{4}(s)}
Contando átomos nos reagentes e produtos:
– Na: 2 2
– S: 1 1
– O: 4 4
– Ba: 1 1
– Cl: 2 2
Portanto, a equação molecular já está balanceada.

Passo 3

Em seguida, escrevemos a dissociação completa (equação iônica total). Compostos solúveis em água formam íons: \mathrm{Na_{2}SO_{4}(aq)\;\longrightarrow\; 2\,Na^{+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)} \mathrm{BaCl_{2}(aq)\;\longrightarrow\; Ba^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq)}
Soma-se a precipitação do sulfato de bário: \mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)\;\longrightarrow\; BaSO_{4}(s)}

Passo 4

Agora, unimos todas essas partes e obtemos a equação iônica total: \mathrm{2\,Na^{+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,Na^{+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq) + BaSO_{4}(s)}

Passo 5

Identificamos os íons espectadores, que aparecem em ambos os lados sem participarem da formação do precipitado. Aqui são \mathrm{Na^{+}(aq)} e \mathrm{Cl^{-}(aq)}.

Passo 6

Eliminando os íons espectadores da equação iônica total, obtemos a equação iônica líquida (net ionic): \mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)\;\longrightarrow\; BaSO_{4}(s)}
Verificamos que massa e carga estão balanceadas: um Ba com carga +2 e um SO_4 com carga -2 formam o sólido neutro BaSO_4.

Resposta

Equação molecular balanceada: \mathrm{Na_{2}SO_{4}(aq) + BaCl_{2}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,NaCl(aq) + BaSO_{4}(s)}
Equação iônica total (completa): \mathrm{2\,Na^{+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,Na^{+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq) + BaSO_{4}(s)}
Equação iônica líquida (net ionic): \mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)\;\longrightarrow\; BaSO_{4}(s)}

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