Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow 2 \mathrm{NaSO}_{4(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

Resumindo, temos uma reação em meio aquoso entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, gerando sulfato de sódio e água. O conteúdo é dissociação iônica de ácidos e bases fortes, identificação de íons espectadores e montagem da equação iônica completa e líquida.

Passo 2

Em solução aquosa os reagentes e produtos fortes dissociam-se completamente nos íons:
\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow 2\,\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}
\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{OH}^-
\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow 2\,\mathrm{Na}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}
A água permanece como molécula neutra.

Passo 3

Substituindo as espécies moleculares por seus íons na equação balanceada
\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
obtemos a equação iônica completa:
2\,\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} \;+\; 2\,\mathrm{Na}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Na}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Passo 4

Os íons espectadores são \mathrm{Na}^+ e \mathrm{SO}_4^{2-}. Cancelando-os, fica a equação iônica líquida:
2\,\mathrm{H}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Que, dividindo por 2, pode ser simplificada para
\mathrm{H}^+ + \mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Resposta

Equação iônica completa:
2\,\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} + 2\,\mathrm{Na}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Na}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Equação iônica líquida:
2\,\mathrm{H}^+ + 2\,\mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
ou, simplificada,
\mathrm{H}^+ + \mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_2\mathrm{O}.

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