Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
2 \mathrm{HCl}_{\text { (aq) }}+\mathrm{Ca}(\mathrm{HCO}_{3^{-}})_{2 \text { (aq) }} \rightarrow \mathrm{CaCl}_{2 \text { (aq) }}+2 \mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado envolve uma reação ácido-base em meio aquoso, seguida de liberação de dióxido de carbono. Temos ácido clorídrico reagindo com o bicarbonato de cálcio. Para resolver, vamos (1) escrever a equação molecular correta e balanceá-la, (2) separar todos os íons para obter a equação iônica completa e (3) simplificar removendo íons espectadores para chegar à equação iônica líquida.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a equação molecular temos:
\mathrm{Ca(HCO_{3})_{2}\,(aq)} \;+\;2\,\mathrm{HCl}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCl_{2}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{CO_{2}}\,(g)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}\,(l)
Verificação rápida do balanceamento:
  • C: dois átomos em \mathrm{Ca(HCO_{3})_{2}} → dois em 2\,\mathrm{CO_{2}}.
  • H: dois em \mathrm{Ca(HCO_{3})_{2}} + dois em 2\,\mathrm{HCl} =4\to quatro em 2\,\mathrm{H_{2}O}.
  • O: seis em \mathrm{Ca(HCO_{3})_{2}} → quatro em 2\,\mathrm{CO_{2}} + duas em 2\,\mathrm{H_{2}O}.
  • Ca e Cl também conferem.

Passo 3

Agora escrevemos a equação iônica completa, separando todos os sais e ácidos fortes em seus íons:
\mathrm{Ca^{2+}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{HCO_{3}^{-}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{H^{+}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{Cl^{-}}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca^{2+}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{Cl^{-}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{CO_{2}}\,(g)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}\,(l)

Passo 4

Cancelamos os íons espectadores \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{Cl^{-}}, que aparecem nos dois lados, para obter a equação iônica líquida:
2\,\mathrm{H^{+}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{HCO_{3}^{-}}\,(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{CO_{2}}\,(g)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}\,(l)
Podemos ainda dividir tudo por 2 para ficar mais simples:
\mathrm{H^{+}}\,(aq)\;+\;\mathrm{HCO_{3}^{-}}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CO_{2}}\,(g)\;+\;\mathrm{H_{2}O}\,(l)

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{Ca(HCO_{3})_{2}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{HCl}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCl_{2}}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{CO_{2}}\,(g)\;+\;2\,\mathrm{H_{2}O}\,(l)
Equação iônica completa:
\mathrm{Ca^{2+}}\,(aq)+2\,\mathrm{HCO_{3}^{-}}\,(aq)+2\,\mathrm{H^{+}}\,(aq)+2\,\mathrm{Cl^{-}}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca^{2+}}\,(aq)+2\,\mathrm{Cl^{-}}\,(aq)+2\,\mathrm{CO_{2}}\,(g)+2\,\mathrm{H_{2}O}\,(l)
Equação iônica líquida (simplificada):
\mathrm{H^{+}}\,(aq)+\mathrm{HCO_{3}^{-}}\,(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CO_{2}}\,(g)+\mathrm{H_{2}O}\,(l)

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