Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Ácido sulfídrico

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra escrever as reações de ionização do ácido sulfídrico (H₂S) em água. Isso é química de equilíbrio ácido-base: um ácido doa prótons (H⁺) pra água, formando H₃O⁺ e ânions. Como o H₂S é diprótico, ele ioniza em duas etapas. Pra resolver, precisamos saber:
  • O que é ionização de um ácido (doação de H⁺).
  • As espécies envolvidas (H₂S, H₂O, H₃O⁺, HS⁻, S²⁻).

Passo 2

Primeiro, lembra que ácido é doador de prótons. Então o H₂S vai ceder um H⁺ para a água, que age como base e vira íon hidrônio (H₃O⁺). O ânion que sobra é o HS⁻ (hidrogenossulfeto). A reação fica:
H2S (aq) + H2O (l) <=ftharpoons H3O^+ (aq) + HS^- (aq)

Passo 3

Depois, o HS⁻ também pode doar outro próton (é a segunda ionização). De novo a água capta esse H⁺ e forma mais H₃O⁺, e sobra o ânion S²⁻ (sulfeto):
HS^- (aq) + H2O (l) <=ftharpoons H3O^+ (aq) + S^2- (aq)

Resposta

As equações de ionização do ácido sulfídrico em solução aquosa são:
  1. H2S (aq) + H2O (l) <=ftharpoons H3O^+ (aq) + HS^- (aq)
  2. HS^- (aq) + H2O (l) <=ftharpoons H3O^+ (aq) + S^2- (aq)

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