Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Ácido clórico

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente escrever a reação de ionização do ácido clórico em solução aquosa. O conteúdo aqui é de ácido-base, mais especificamente a teoria de Brønsted–Lowry (ácido doa próton e base recebe). Para resolver, a gente precisa saber a fórmula do ácido (HClO₃), identificar qual íon ele forma ao perder o próton e lembrar que, em água, o próton vai para a H₂O formando H₃O⁺.

Passo 2

O ácido clórico é o HClO₃. Segundo Brønsted–Lowry, ele vai doar um próton (H⁺) para a água. Ao perder esse próton, o HClO₃ vira o ânion clorato (ClO₃⁻) e a água vira o íon hidrônio (H₃O⁺).

Passo 3

Deixa eu explicar direitinho a teoria:
  1. Ácido (HClO₃) = doador de próton (H⁺).
  2. Base (H₂O) = receptora de próton.
  3. Quando o HClO₃ doa H⁺, sobra ClO₃⁻; quando H₂O recebe H⁺, vira H₃O⁺.
    Isso é ionização completa (ácido forte), então a reação vai 100% para a direita.

Resposta

A reação de ionização do ácido clórico em solução aquosa é:
ceHClO3(aq) + H2O(l) -> ClO3^-(aq) + H3O^+(aq)

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