Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Hidróxido de zinco

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra escrever a reação de dissociação em água do hidróxido de zinco, que é uma base. O conteúdo aqui é “dissociação de bases em solução aquosa” no modelo de Arrhenius, e a gente vai precisar lembrar que base, segundo Arrhenius, é aquela substância que, em água, libera íons OH⁻.

Passo 2

Antes de mais nada, vamos relembrar a teoria:
Segundo Arrhenius, uma base é uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidróxido (OH⁻). A reação de dissociação mostra como os íons separam-se da estrutura sólida ou molecular e vão para a água.

Passo 3

Agora, aplicando isso ao hidróxido de zinco, cuja fórmula é Zn(OH)₂, basta escrever como ele se separa em seus íons na água. Em geral, uma base M(OH)ₙ se dissocia assim:
M(OH)n ;longrightarrow; M^n+ ;+; n,OH^-

Passo 4

No caso do Zn(OH)₂, “M” é o zinco (Zn) e “n” vale 2. Então a dissociação fica:
Zn(OH)2(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) ;+; 2,OH^-(aq)

Resposta

boxedZn(OH)2(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) ;+; 2,OH^-(aq)

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