Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Ácido dicrômico

Passo 1

Beleza, a questão pede pra escrever as reações de ionização em solução aquosa do ácido dicrômico. Isso cai na parte de Química Inorgânica – ácidos polipróticos. Vamos precisar lembrar que ácido dicrômico é diprótico (doa dois H⁺) e usar a teoria de Brønsted–Lowry, além de descrever os equilíbrios em água.

Passo 2

Antes de tudo, sacamos que “diprótico” significa “dois prótons pra doar”. Cada doação de H⁺ gera um equilíbrio diferente, com a base conjugada do passo anterior. E, em solução aquosa, a água entra como receptor do próton (formando H₃O⁺) ou simplificamos pra H⁺.

Passo 3

Primeira ionização: o ácido original H₂Cr₂O₇ doa um próton, virando seu primeiro ânion conjugado HCr₂O₇⁻. Em meio aquoso:
H2Cr2O7,(aq) + H2O,(l) <=ftharpoons HCr2O7^-,(aq) + H3O^+,(aq)

Passo 4

Segunda ionização: o ânion HCr₂O₇⁻ doa outro próton, formando o ânion final Cr₂O₇²⁻. Novamente em água:
HCr2O7^-,(aq) + H2O,(l) <=ftharpoons Cr2O7^2-,(aq) + H3O^+,(aq)

Resposta

As equações de ionização do ácido dicrômico em solução aquosa são:
1);H2Cr2O7,(aq) + H2O,(l) <=ftharpoons HCr2O7^-,(aq) + H3O^+,(aq)
2);HCr2O7^-,(aq) + H2O,(l) <=ftharpoons Cr2O7^2-,(aq) + H3O^+,(aq)

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