Escreva as representações das estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
CH4

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado é: “Escreve a estrutura de Lewis de CH₄”. A matéria é Química Inorgânica básica, mais precisamente ligações químicas e estruturas de Lewis. A gente vai precisar saber (1) quantos elétrons de valência cada átomo tem, (2) como montar a ligação de forma que todo mundo fique feliz (o carbono com 8 elétrons ao redor e cada hidrogênio com 2), e (3) distribuir esses elétrons em ligações simples ou pares livres.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
  • C (grupo 14): 4 elétrons de valência
  • H (grupo 1): 1 elétron de valência cada
    Como são 4 H’s, dá 4 × 1 = 4 elétrons.
    Total = 4 (do C) + 4 (dos H) = 8 elétrons de valência disponíveis.

Passo 3

Montando a molécula:
  1. O carbono é o átomo central, porque ele é menos “mimado” (mais eletronegativo que H) e consegue fazer até 4 ligações.
  2. Cada hidrogênio precisa de 2 elétrons para completar o dueto (a regra do H).
  3. Se a gente ligar cada H ao C com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons), vamos gastar:
    4 ligações × 2 elétrons por ligação = 8 elétrons, que são todos os que temos.
    Então esse arranjo usa certinho os 8 elétrons.

Passo 4

Verificação da regra do octeto/dueto:
  • Cada H tem 2 elétrons na ligação com C → satisfeito o dueto.
  • O C tem 4 ligações simples → 4 × 2 elétrons = 8 elétrons ao redor → satisfeito o octeto.
    Não sobra elétron para par livre, então não tem pontinhos extras.

Resposta

A estrutura de Lewis do CH₄ fica assim (em LaTeX):
& H & & vert & H & - & C & - & H & vert & & H &
Ou, dizendo de outro jeito: quatro ligações simples C–H e nenhum par de elétrons livres.

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