Escreva as representações das estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado é: “Escreve a estrutura de Lewis de CH₄”. A matéria é Química Inorgânica básica, mais precisamente ligações químicas e estruturas de Lewis. A gente vai precisar saber (1) quantos elétrons de valência cada átomo tem, (2) como montar a ligação de forma que todo mundo fique feliz (o carbono com 8 elétrons ao redor e cada hidrogênio com 2), e (3) distribuir esses elétrons em ligações simples ou pares livres.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência:
- C (grupo 14): 4 elétrons de valência
- H (grupo 1): 1 elétron de valência cada
Como são 4 H’s, dá 4 × 1 = 4 elétrons.
Total = 4 (do C) + 4 (dos H) = 8 elétrons de valência disponíveis.
Passo 3
Montando a molécula:
- O carbono é o átomo central, porque ele é menos “mimado” (mais eletronegativo que H) e consegue fazer até 4 ligações.
- Cada hidrogênio precisa de 2 elétrons para completar o dueto (a regra do H).
- Se a gente ligar cada H ao C com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons), vamos gastar:
4 ligações × 2 elétrons por ligação = 8 elétrons, que são todos os que temos.
Então esse arranjo usa certinho os 8 elétrons.
Passo 4
Verificação da regra do octeto/dueto:
- Cada H tem 2 elétrons na ligação com C → satisfeito o dueto.
- O C tem 4 ligações simples → 4 × 2 elétrons = 8 elétrons ao redor → satisfeito o octeto.
Não sobra elétron para par livre, então não tem pontinhos extras.
Resposta
A estrutura de Lewis do CH₄ fica assim (em LaTeX):
Ou, dizendo de outro jeito: quatro ligações simples C–H e nenhum par de elétrons livres.