Escreva as representações das estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis da água, H₂O. Esse assunto é sobre “como distribuir os elétrons de valência” numa molécula pra ver ligações e pares livres. Para isso a gente vai precisar:
• Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem (tabela periódica).
• Aplicar a regra do octeto (e do dueto, no caso do H).
• Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem (tabela periódica).
• Aplicar a regra do octeto (e do dueto, no caso do H).
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons de valência tem no total:
– Cada H tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2 elétrons
– O tem 6 elétrons de valência → 6 elétrons
Total = 2 + 6 = 8 elétrons de valência
– Cada H tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2 elétrons
– O tem 6 elétrons de valência → 6 elétrons
Total = 2 + 6 = 8 elétrons de valência
Passo 3
Agora monta o esqueleto da molécula: o oxigênio fica no centro e os dois hidrogênios vêm ligados a ele:
H — O — H
Até aqui a gente usou 2 ligações simples (cada ligação consome 2 elétrons):
Ligações usadas = 2 × 2e⁻ = 4 elétrons
Ligações usadas = 2 × 2e⁻ = 4 elétrons
Passo 4
Faltam 8 – 4 = 4 elétrons para completar o octeto do O. Então a gente coloca esses 4 elétrons sobrando como pares livres no oxigênio. Cada par livre = 2 elétrons.
Fica assim (cada “·” é um elétron):
··
H — O — H
··
H — O — H
··
Ou, em LaTeX, dá pra desenhar assim:
Passo 5
Vamos checar:
• Cada H tem 2 elétrons (o seu dueto) na ligação com O → ok.
• O tem 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares livres (4 elétrons) = 8 elétrons → octeto satisfeito.
• Todas as cargas formais são zero.
• Cada H tem 2 elétrons (o seu dueto) na ligação com O → ok.
• O tem 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares livres (4 elétrons) = 8 elétrons → octeto satisfeito.
• Todas as cargas formais são zero.
Resposta
A estrutura de Lewis da água é:
Ou, em linha simples:
H–O–H com dois pares livres de elétrons no oxigênio.
H–O–H com dois pares livres de elétrons no oxigênio.