Escreva as semi-equações, calcule o potencial total e balanceie as seguintes equações globais:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para a gente escrever as semi-equações de oxidação e redução, calcular o potencial total da reação e balancear a equação global:
. A gente vai precisar entender os conceitos de reações de oxidação e redução (redox) e usar os potenciais padrão de eletrodo para calcular o potencial total da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. No caso:
- O cromo (Cr) está passando de
para , ou seja, está perdendo elétrons. Isso significa que o Cr está sendo oxidado. - O prata (Ag) está passando de
para , ou seja, está ganhando elétrons. Isso significa que o Ag está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos escrever as semi-equações de oxidação e redução separadamente.
Semi-equação de Oxidação (Cr sendo oxidado):
Aqui, o cromo perde 3 elétrons para formar
.
Semi-equação de Redução (Ag sendo reduzido):
Aqui, cada íon de prata ganha 1 elétron para formar prata metálica.
Passo 4
Para balancear os elétrons transferidos, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-equações. Na semi-equação de oxidação, temos 3 elétrons perdidos, e na de redução, 1 elétron ganho. Então, multiplicamos a semi-equação de redução por 3:
Agora, as duas semi-equações têm 3 elétrons.
Passo 5
Vamos somar as duas semi-equações balanceadas para obter a equação global:
Dessa forma, os elétrons se cancelam e a equação está balanceada em termos de carga e massa.
Passo 6
Agora, vamos calcular o potencial total da reação usando os potenciais padrão de eletrodo (
).
- Potencial de redução do Ag⁺ para Ag⁰:
- Potencial de redução do Cr³⁺ para Cr⁰:
Como o Cr está sendo oxidado, usamos o inverso do potencial de redução:
O potencial total da reação é a diferença entre o potencial de redução do agente oxidante e o potencial de redução do agente redutor:
Resposta
A equação global balanceada é:
E o potencial total da reação é
.