Escreva as semi-reações para:
platina metálica mergulhada em uma solução de Fe (II);
platina metálica mergulhada em uma solução de Fe (II);
Passo 1
O enunciado pede para escrever as semi-reações (meias-reações) para o caso: platina metálica mergulhada em uma solução de Fe(II). Informação dada:
- Eletrodo: platina metálica (Pt) — metal inerte/condutor.
- Solução: contém
(Fe(II)) em meio aquoso.
O que se pede é escrever as meias-reações que descrevem os processos de oxidação e redução que podem ocorrer envolvendo as espécies presentes.
Passo 2
O que é uma meia-reação e como pensar aqui (aulas rápidas):
- Meia-reação é a equação que mostra apenas a oxidação (perda de elétrons) ou apenas a redução (ganho de elétrons).
- Um eletrodo de platina é dito “inerte”: a platina normalmente não entra na reação (não forma
) — ela só fornece superfície para ocorrer troca de elétrons entre a solução e o circuito externo. - Portanto, as meias-reações serão das espécies químicas presentes na solução (no caso, ferro) e não da platina em si. A platina apenas fornece contato elétrico e superfície.
Passo 3
Quais pares redox são possíveis com
presente?
- Pode ocorrer redução de ferro se houver uma forma mais oxidada disponível para ser reduzida (por exemplo
reduzindo para ). - Pode ocorrer oxidação de
se houver um aceitador de elétrons (produzindo ) ou se for possível deposição/redução a ferro metálico dependendo do potencial aplicado.
Assim, as meias-reações relevantes envolvem os parese .
Passo 4
Escrevendo a meia-reação redução/oxidação entre
e
:
- A redução (ganho de elétron) do íon férrico para ferroso é:
Aqui verificamos cargas: à esquerda
tem carga
e
tem
, total
, que corresponde à carga do
à direita — está balanceado em carga e em número de átomos.
- A reação inversa é a oxidação:
essa é a meia-reação de oxidação correspondente (perda de um elétron por
).
Passo 5
Escrevendo a meia-reação de deposição/remoção de ferro metálico (se houver possibilidade de metal estar presente ou de ser depositado no eletrodo):
- A redução de
para ferro metálico é:
- A oxidação inversa (stripping) é:
Nessas equações, balanceamos carga:
(
) mais
(
) dá zero, igual à carga do
.
Passo 6
Interpretação prática (quando cada meia-reação vale):
- Se na solução só há
sem e sem ferro metálico, em condições normais nada acontece espontaneamente — é preciso aplicar um potencial (pilha/ânodo/cátodo) para forçar redução a ou oxidação a . - A platina serve só como superfície: a meia-reação que realmente ocorre envolve os íons ferro na solução (
↔ ou ↔ ), não .
Passo 7
Resumo didático rápido sobre balanceamento de elétrons:
- Para cada meia-reação escreva espécies químicas e equilibre átomos e carga.
- Elétrons aparecem só em meias-reações: redução ganha elétrons à esquerda, oxidação perde elétrons à direita.
- Ao montar uma célula completa, as meias-reações de oxidação e redução precisam ter o mesmo número de elétrons trocados; aí multiplica-se as meias-reações para igualar elétrons e somá-las.