Escreva o símbolo de Lewis para cada um dos átomos de cada um dos seguintes elementos:
(d) B.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para escrever o símbolo de Lewis do átomo de boro (B). Isso faz parte de “estrutura de Lewis”, que só mostra os elétrons de valência (os que ficam na camada mais externa). Para resolver isso a gente vai precisar:
  1. Saber quantos elétrons o boro tem ao todo (número atômico).
  2. Fazer a configuração eletrônica e descobrir quantos são de valência.
  3. Desenhar o símbolo de Lewis, ou seja, o B cercado pelos pontos que representam esses elétrons de valência.

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do boro? É 5. Isso significa que ele tem 5 elétrons.
Agora, vamos à configuração eletrônica:
1s^2,2s^2,2p^1
Isso mostra que na primeira camada (nível 1) existem 2 elétrons e na segunda camada existem 2 em 2s mais 1 em 2p, totalizando 3 elétrons na camada de valência.

Passo 3

Em química, elétrons de valência são os que aparecem nos orbitais da camada mais externa (aqui, a camada 2). Vimos que são 3 elétrons ( ). Na representação de Lewis, cada elétron de valência vira um “ponto” em volta do símbolo do elemento. A gente tenta distribuir esses pontos em volta do B nos quatro “lados” possíveis (cima, baixo, esquerda, direita), primeiro colocando um ponto em cada lado antes de parear.

Passo 4

Como só temos 3 elétrons de valência, a gente vai colocar 3 pontos ao redor do B. Um esquema simples em LaTeX fica assim:
c@;c@;c & cdot & cdot & B & & cdot &

Resposta

O símbolo de Lewis para o átomo de boro (B) é:
c@;c@;c & cdot & cdot & B & & cdot &

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