Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons:
(d) Se^2-.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o símbolo de Lewis do ânion Se²⁻. Isso faz parte de Química Geral, mais especificamente da representação dos elétrons de valência ao redor do átomo. Para resolver, a gente precisa:
  1. descobrir quantos elétrons de valência o Se tem (grupo da Tabela Periódica)
  2. somar os 2 elétrons extras por causa da carga 2–
  3. distribuir esses elétrons como “pontinhos” ao redor do símbolo Se, até 2 por lado

Passo 2

Primeiro, qual é o grupo do Se?
• Selênio (Se) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
Como é Se²⁻, ele ganhou 2 elétrons a mais.
Logo: 6 + 2 = 8 elétrons de valência para desenhar.

Passo 3

Na regra do símbolo de Lewis, a gente coloca até 2 elétrons (pontos) em cada um dos quatro lados do átomo. Como temos 8 elétrons, vai ficar 2 em cada lado, fechando o octeto. Em LaTeX, podemos representar assim:
underbracec cdotcdot[-4pt] cdotcdot[-4pt] cdotcdot 8 elétrons ao redor do Se é
colocado dentro de colchetes e com a carga no canto superior direito.

Resposta

(d) [;Se; c cdotcdot[-4pt] cdotcdot[-4pt] cdotcdot ]^2-

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