Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons:
(d) .
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o símbolo de Lewis do ânion Se²⁻. Isso faz parte de Química Geral, mais especificamente da representação dos elétrons de valência ao redor do átomo. Para resolver, a gente precisa:
descobrir quantos elétrons de valência o Se tem (grupo da Tabela Periódica)
somar os 2 elétrons extras por causa da carga 2–
distribuir esses elétrons como “pontinhos” ao redor do símbolo Se, até 2 por lado
Passo 2
Primeiro, qual é o grupo do Se?
• Selênio (Se) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
Como é Se²⁻, ele ganhou 2 elétrons a mais.
Logo: 6 + 2 = 8 elétrons de valência para desenhar.
Passo 3
Na regra do símbolo de Lewis, a gente coloca até 2 elétrons (pontos) em cada um dos quatro lados do átomo. Como temos 8 elétrons, vai ficar 2 em cada lado, fechando o octeto. Em LaTeX, podemos representar assim:
colocado dentro de colchetes e com a carga no canto superior direito.
Resposta
(d) [;Se; c cdotcdot[-4pt] cdotcdot[-4pt] cdotcdot ]^2-