Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
\mathrm{F}_{2}
Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede o tipo de força intermolecular presente em \mathrm{F}_2. O conteúdo envolvido é polaridade molecular e classificação das forças intermoleculares (dipolo–dipolo, ponte de hidrogênio e dispersão de London).

Passo 2

Para saber a polaridade de \mathrm{F}_2, note que é uma molécula diatômica formada por dois átomos idênticos de flúor. Como a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos é zero, a ligação é covalente apolar e a molécula não apresenta dipolo permanente.

Passo 3

Em moléculas apolares só podem atuar forças de dispersão de London (também chamadas de forças de van der Waals induzidas), que surgem de flutuações momentâneas de densidade eletrônica e induzem dipolos instantâneos em moléculas vizinhas.

Resposta

Força de dispersão de London.

Exercícios relacionados