Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede o tipo de força intermolecular presente em
. O conteúdo envolvido é polaridade molecular e classificação das forças intermoleculares (dipolo–dipolo, ponte de hidrogênio e dispersão de London).
Passo 2
Para saber a polaridade de
, note que é uma molécula diatômica formada por dois átomos idênticos de flúor. Como a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos é zero, a ligação é covalente apolar e a molécula não apresenta dipolo permanente.
Passo 3
Em moléculas apolares só podem atuar forças de dispersão de London (também chamadas de forças de van der Waals induzidas), que surgem de flutuações momentâneas de densidade eletrônica e induzem dipolos instantâneos em moléculas vizinhas.
Resposta
Força de dispersão de London.