Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}
Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de força intermolecular em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}. O conteúdo envolvido é polaridade molecular e forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio).

Passo 2

Para saber quais forças atuam, primeiro determinamos a forma e polaridade de \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}. O enxofre tem 6 elétrons de valência e se liga a dois hidrogênios, restando dois pares isolados. Assim, a geometria é angular (semelhante à de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}), com ângulo aproximado de 92^\circ.

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade nas ligações S–H:
\chi_S = 2,58,\quad \chi_H = 2,20,
\Delta\chi = \chi_S - \chi_H = 0,38.
Como \Delta\chi é pequena mas não nula, cada ligação S–H é ligeiramente polar.

Passo 4

Devido à geometria angular, os vetores dipolares das duas ligações não se cancelam, resultando em uma molécula polar com dipolo permanente. Moléculas polares interagem por forças dipolo-dipolo. Além disso, todos os átomos possuem nuvem eletrônica que pode sofrer flutuações, gerando forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido).

Passo 5

Como não há átomos suficientemente eletronegativos ligados a hidrogênio para formar ligação de hidrogênio forte (S–H não faz ponte de hidrogênio significativa), as interações principais em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} são dipolo-dipolo e forças de London.

Resposta

Em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} ocorrem interações de dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.

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