Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede para identificar o tipo de força intermolecular em
. O conteúdo envolvido é polaridade molecular e forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio).
Passo 2
Para saber quais forças atuam, primeiro determinamos a forma e polaridade de
. O enxofre tem 6 elétrons de valência e se liga a dois hidrogênios, restando dois pares isolados. Assim, a geometria é angular (semelhante à de
), com ângulo aproximado de
.
Passo 3
Calculamos a diferença de eletronegatividade nas ligações S–H:
Como
é pequena mas não nula, cada ligação S–H é ligeiramente polar.
Passo 4
Devido à geometria angular, os vetores dipolares das duas ligações não se cancelam, resultando em uma molécula polar com dipolo permanente. Moléculas polares interagem por forças dipolo-dipolo. Além disso, todos os átomos possuem nuvem eletrônica que pode sofrer flutuações, gerando forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido).
Passo 5
Como não há átomos suficientemente eletronegativos ligados a hidrogênio para formar ligação de hidrogênio forte (S–H não faz ponte de hidrogênio significativa), as interações principais em
são dipolo-dipolo e forças de London.
Resposta
Em
ocorrem interações de dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.