Escrever as fórmulas dos compostos iônicos formados em cada uma das combinações listadas acima e fornecer os nomes dos produtos.
Passo 1
O enunciado pede: “Escrever as fórmulas dos compostos iônicos formados em cada uma das combinações listadas acima e fornecer os nomes dos produtos.”\n
Informações dadas: nenhuma lista de combinações (pares de elementos ou íons) foi fornecida no texto que recebi. Portanto não há dados concretos (ex.: “Na + Cl”, “Mg + O”, etc.) para escrever fórmulas específicas a partir do enunciado original.
Informações dadas: nenhuma lista de combinações (pares de elementos ou íons) foi fornecida no texto que recebi. Portanto não há dados concretos (ex.: “Na + Cl”, “Mg + O”, etc.) para escrever fórmulas específicas a partir do enunciado original.
Passo 2
Como não foi dada a lista de combinaões, não é possível escrever as fórmulas específicas pedidas para “cada uma das combinações listadas acima”. Explico por que: para cada composto iônico é necessário saber quais íons (ou quais elementos) estão reagindo, porque a fórmula do composto depende das cargas desses íons. Sem os reagentes não há como calcular uma fórmula única e correta.
Passo 3
Mesmo assim, vou te ensinar passo a passo e com exemplos práticos como escrever a fórmula de qualquer composto iônico e como nomeá-lo — assim, quando você tiver a lista do professor, aplica isso rapidinho na prova. Método geral (passo-a-passo que você pode seguir na hora):
-
Identificar os íons e suas cargas.
- Metais alcalinos (grupo 1) formam íon
. - Metais alcalino-terrosos (grupo 2) formam
. - Alumínio geralmente forma
. - Alguns metais de transição têm cargas variáveis (ex.: ferro pode ser
ou ). - Ânions monoatômicos: cloro
(cloreto), oxigênio (óxido), enxofre (sulfeto). - Ânions poliatômicos comuns: sulfato
, nitrato , carbonato , hidróxido , fosfato . - Amônio é um cátion poliatômico:
.
- Metais alcalinos (grupo 1) formam íon
-
Cruzar as cargas para obter subscritos (método “criss-cross”): escreva as cargas em cima, troque os valores absolutos e coloque como índices do outro íon, reduzindo a razão para os menores inteiros. Sempre simplifique se possível.
-
Ajustar parênteses quando necessário: se um ânion poliatômico receber um subscrito maior que 1, coloque o ânion entre parênteses e o subscrito depois.
-
Nomear: primeiro o cátion (nome do metal ou “amônio”), depois o ânion. Para ânions monoatômicos use sufixo “-eto” em português moderno (por exemplo,
= cloreto, = óxido). Para cátions de metais com cargas variáveis, indique a carga com algarismo romano entre parênteses após o nome do metal (ex.: ferro(II), ferro(III)). Para ânions poliatômicos use seus nomes usuais (sulfato, nitrato, carbonato, etc.).
Passo 4
Vou fazer vários exemplos resolvidos passo a passo (cada exemplo mostra como fazer na prova):
Exemplo A — sódio + cloro\n
- Íons:
e . - Cruzamento de cargas: troque os valores absolutos: dá
. Isso simplifica para uma unidade de cada. - Fórmula:
. - Nome: cloreto de sódio (ou “cloreto de sódio” com ordem cátion → ânion).
Exemplo B — magnésio + oxigênio\n
- Íons:
e . - Cruzamento: troque valores absolutos
e → , simplificar dividindo por 2 → . - Fórmula:
. - Nome: óxido de magnésio.
Exemplo C — alumínio + sulfato\n
- Íons:
e . - Cruzamento: pegue
e → (sódio de troca: o vira subscrito do e o vira subscrito do ). Simplificar não é possível porque 2 e 3 já são coprimos. - Fórmula:
. - Nome: sulfato de alumínio.
Exemplo D — potássio + nitrato\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → . - Fórmula:
. - Nome: nitrato de potássio.
Exemplo E — cálcio + cloro\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → . - Fórmula:
. - Nome: cloreto de cálcio.
Exemplo F — ferro(II) + oxigênio\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → após simplificar. - Fórmula:
. - Nome: óxido de ferro(II) (ou óxido ferroso).
Exemplo G — ferro(III) + oxigênio\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → . - Fórmula:
. - Nome: óxido de ferro(III) (ou óxido férrico).
Exemplo H — amônio + cloro\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → . - Fórmula:
. - Nome: cloreto de amônio.
Exemplo I — cobre(II) + sulfato\n
- Íons:
e . - Cruzamento:
e → após simplificar. - Fórmula:
. - Nome: sulfato de cobre(II).
Passo 5
Dicas práticas rápidas para a prova (truques que salvam tempo):
- Primeiro identifique sempre as cargas dos íons. Se tiver elementos, lembre as cargas típicas por grupo (1 →
; 2 → ; 13 → ; halogênios → ; calcogênios → ). - Use o método criss-cross rápido, mas sempre simplifique os subscritos.
- Para ânions poliatômicos, memorize os nomes mais comuns:
nitrato, sulfato, carbonato, hidróxido, fosfato. - Para metais de transição, se a carga não for dada, o enunciado geralmente especifica (ex.: íon
) ou pede para deduzir por valência/estequiometria; se não souber, escreva a carga indicada no enunciado.
Resposta
Não é possível determinar as fórmulas e nomes pedidos porque a lista de combinações não foi fornecida.