Escrever as fórmulas dos compostos iônicos formados em cada uma das combinações listadas acima e fornecer os nomes dos produtos.

Passo 1

O enunciado pede: “Escrever as fórmulas dos compostos iônicos formados em cada uma das combinações listadas acima e fornecer os nomes dos produtos.”\n
Informações dadas: nenhuma lista de combinações (pares de elementos ou íons) foi fornecida no texto que recebi. Portanto não há dados concretos (ex.: “Na + Cl”, “Mg + O”, etc.) para escrever fórmulas específicas a partir do enunciado original.

Passo 2

Como não foi dada a lista de combinaões, não é possível escrever as fórmulas específicas pedidas para “cada uma das combinações listadas acima”. Explico por que: para cada composto iônico é necessário saber quais íons (ou quais elementos) estão reagindo, porque a fórmula do composto depende das cargas desses íons. Sem os reagentes não há como calcular uma fórmula única e correta.

Passo 3

Mesmo assim, vou te ensinar passo a passo e com exemplos práticos como escrever a fórmula de qualquer composto iônico e como nomeá-lo — assim, quando você tiver a lista do professor, aplica isso rapidinho na prova. Método geral (passo-a-passo que você pode seguir na hora):
  1. Identificar os íons e suas cargas.
    • Metais alcalinos (grupo 1) formam íon \mathrm{M}^{+}.
    • Metais alcalino-terrosos (grupo 2) formam \mathrm{M}^{2+}.
    • Alumínio geralmente forma \mathrm{Al}^{3+}.
    • Alguns metais de transição têm cargas variáveis (ex.: ferro pode ser \mathrm{Fe}^{2+} ou \mathrm{Fe}^{3+}).
    • Ânions monoatômicos: cloro \mathrm{Cl}^{-} (cloreto), oxigênio \mathrm{O}^{2-} (óxido), enxofre \mathrm{S}^{2-} (sulfeto).
    • Ânions poliatômicos comuns: sulfato \mathrm{SO}_4^{2-}, nitrato \mathrm{NO}_3^{-}, carbonato \mathrm{CO}_3^{2-}, hidróxido \mathrm{OH}^{-}, fosfato \mathrm{PO}_4^{3-}.
    • Amônio é um cátion poliatômico: \mathrm{NH}_4^{+}.
  2. Cruzar as cargas para obter subscritos (método “criss-cross”): escreva as cargas em cima, troque os valores absolutos e coloque como índices do outro íon, reduzindo a razão para os menores inteiros. Sempre simplifique se possível.
  3. Ajustar parênteses quando necessário: se um ânion poliatômico receber um subscrito maior que 1, coloque o ânion entre parênteses e o subscrito depois.
  4. Nomear: primeiro o cátion (nome do metal ou “amônio”), depois o ânion. Para ânions monoatômicos use sufixo “-eto” em português moderno (por exemplo, \mathrm{Cl}^{-} = cloreto, \mathrm{O}^{2-} = óxido). Para cátions de metais com cargas variáveis, indique a carga com algarismo romano entre parênteses após o nome do metal (ex.: ferro(II), ferro(III)). Para ânions poliatômicos use seus nomes usuais (sulfato, nitrato, carbonato, etc.).

Passo 4

Vou fazer vários exemplos resolvidos passo a passo (cada exemplo mostra como fazer na prova):
Exemplo A — sódio + cloro\n
  • Íons: \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}.
  • Cruzamento de cargas: troque os valores absolutos: dá \mathrm{Na}_{1}\mathrm{Cl}_{1}. Isso simplifica para uma unidade de cada.
  • Fórmula: \mathrm{NaCl}.
  • Nome: cloreto de sódio (ou “cloreto de sódio” com ordem cátion → ânion).
Exemplo B — magnésio + oxigênio\n
  • Íons: \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.
  • Cruzamento: troque valores absolutos 2 e 2 \mathrm{Mg}_{2}\mathrm{O}_{2}, simplificar dividindo por 2 → \mathrm{Mg}_{1}\mathrm{O}_{1}.
  • Fórmula: \mathrm{MgO}.
  • Nome: óxido de magnésio.
Exemplo C — alumínio + sulfato\n
  • Íons: \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{SO}_4^{2-}.
  • Cruzamento: pegue 3 e 2 \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_4)_{3} (sódio de troca: o 2 vira subscrito do \mathrm{Al} e o 3 vira subscrito do \mathrm{SO}_4). Simplificar não é possível porque 2 e 3 já são coprimos.
  • Fórmula: \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3.
  • Nome: sulfato de alumínio.
Exemplo D — potássio + nitrato\n
  • Íons: \mathrm{K}^{+} e \mathrm{NO}_3^{-}.
  • Cruzamento: 1 e 1 \mathrm{KNO}_3.
  • Fórmula: \mathrm{KNO}_3.
  • Nome: nitrato de potássio.
Exemplo E — cálcio + cloro\n
  • Íons: \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{Cl}^{-}.
  • Cruzamento: 2 e 1 \mathrm{CaCl}_2.
  • Fórmula: \mathrm{CaCl}_2.
  • Nome: cloreto de cálcio.
Exemplo F — ferro(II) + oxigênio\n
  • Íons: \mathrm{Fe}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.
  • Cruzamento: 2 e 2 \mathrm{FeO} após simplificar.
  • Fórmula: \mathrm{FeO}.
  • Nome: óxido de ferro(II) (ou óxido ferroso).
Exemplo G — ferro(III) + oxigênio\n
  • Íons: \mathrm{Fe}^{3+} e \mathrm{O}^{2-}.
  • Cruzamento: 3 e 2 \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.
  • Fórmula: \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.
  • Nome: óxido de ferro(III) (ou óxido férrico).
Exemplo H — amônio + cloro\n
  • Íons: \mathrm{NH}_4^{+} e \mathrm{Cl}^{-}.
  • Cruzamento: 1 e 1 \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}.
  • Fórmula: \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}.
  • Nome: cloreto de amônio.
Exemplo I — cobre(II) + sulfato\n
  • Íons: \mathrm{Cu}^{2+} e \mathrm{SO}_4^{2-}.
  • Cruzamento: 2 e 2 \mathrm{CuSO}_4 após simplificar.
  • Fórmula: \mathrm{CuSO}_4.
  • Nome: sulfato de cobre(II).

Passo 5

Dicas práticas rápidas para a prova (truques que salvam tempo):
  • Primeiro identifique sempre as cargas dos íons. Se tiver elementos, lembre as cargas típicas por grupo (1 → +1; 2 → +2; 13 → +3; halogênios → -1; calcogênios → -2).
  • Use o método criss-cross rápido, mas sempre simplifique os subscritos.
  • Para ânions poliatômicos, memorize os nomes mais comuns: \mathrm{NO}_3^{-} nitrato, \mathrm{SO}_4^{2-} sulfato, \mathrm{CO}_3^{2-} carbonato, \mathrm{OH}^{-} hidróxido, \mathrm{PO}_4^{3-} fosfato.
  • Para metais de transição, se a carga não for dada, o enunciado geralmente especifica (ex.: íon \mathrm{Fe}^{3+} ) ou pede para deduzir por valência/estequiometria; se não souber, escreva a carga indicada no enunciado.

Resposta

Não é possível determinar as fórmulas e nomes pedidos porque a lista de combinações não foi fornecida.

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