A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é:
a) ^52 Cr^2+
b) ^112 Cd^2+
c) ^186 Re^2-
d) ^131 Cd^2+
e) ^127 Te^2-

Passo 1

O enunciado diz que temos uma espécie com 52 prótons, 75 nêutrons e 54 elétrons, e pede pra identificar qual das opções (a–e) corresponde a isso.
Conteúdo da matéria: estrutura atômica (número atômico , número de massa ), conceitos de isótopo e íon.
O que vamos precisar:
  • Saber que = número de prótons → define o elemento.
  • Saber que , onde = número de nêutrons.
  • Entender que a carga do íon vem da diferença entre prótons e elétrons.

Passo 2

Encontrar o elemento a partir de .
Na tabela periódica, o elemento de número atômico é o telúrio, símbolo Te.

Passo 3

Calcular o número de massa A = Z + N .
Usamos a fórmula
A = 52 + 75 = 127
onde e .
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Passo 4

Determinar a carga do íon.
A carga (em unidades de carga elementar) é
q = (nº de prótons) - (nº de elétrons) ºóºé
Aqui:
q = 52 - 54 = -2
Isso significa que é um íon com duas cargas negativas: .

Resposta

A espécie é , que corresponde à opção (e).

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