O Hidrogênio possui 3 isótopos, chamados prótio, deutério e trítio. Pesquise e indique qual o número atômico e o número de massa de cada um deles, represente da forma convencional z^A X.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício tá pedindo: ele quer que a gente indique para cada isótopo do hidrogênio (prótio, deutério e trítio) dois números bem importantes na Química Nuclear:
  • o número atômico (Z), que é a quantidade de prótons no núcleo,
  • o número de massa (A), que é a soma de prótons e nêutrons no núcleo.
    Além disso, ele pede pra gente representar cada isótopo na forma convencional de notação isotópica, isto é, usando LaTeX no formato Z^AX.
    Conteúdo principal: isótopos, número atômico, número de massa, prótons e nêutrons.

Passo 2

Antes de mais nada, vamos revisar a teoria básica:
  1. Número atômico (Z) = quantidade de prótons no núcleo.
  2. Número de massa (A) = prótons + nêutrons.
  3. Em um elemento químico, o número atômico é sempre o mesmo pra todos os seus isótopos; o que muda é o número de nêutrons, e daí varia A.

Passo 3

Prótio (o isótopo mais abundante de H):
  • Prótio tem 1 próton (porque todo hidrogênio tem Z = 1).
  • Ele não tem nêutrons, então nêutrons = 0.
  • Logo A = prótons + nêutrons = 1 + 0 = 1.
  • Notação: 1^1H.

Passo 4

Deutério (também chamado de hidrogênio pesado):
  • Z = 1 (sempre 1 próton).
  • Aqui tem 1 nêutron.
  • A = 1 + 1 = 2.
  • Notação: 1^2H.

Passo 5

Trítio:
  • Z = 1 (mantém 1 próton).
  • Tem 2 nêutrons.
  • A = 1 + 2 = 3.
  • Notação: 1^3H.

Resposta

Prótio: 1^1H (Z = 1, A = 1)
Deutério: 1^2H (Z = 1, A = 2)
Trítio: 1^3H (Z = 1, A = 3)

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