O Hidrogênio possui 3 isótopos, chamados prótio, deutério e trítio. Pesquise e indique qual o número atômico e o número de massa de cada um deles, represente da forma convencional
.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício tá pedindo: ele quer que a gente indique para cada isótopo do hidrogênio (prótio, deutério e trítio) dois números bem importantes na Química Nuclear:
- o número atômico (Z), que é a quantidade de prótons no núcleo,
- o número de massa (A), que é a soma de prótons e nêutrons no núcleo.
Além disso, ele pede pra gente representar cada isótopo na forma convencional de notação isotópica, isto é, usando LaTeX no formato.
Conteúdo principal: isótopos, número atômico, número de massa, prótons e nêutrons.
Passo 2
Antes de mais nada, vamos revisar a teoria básica:
- Número atômico (Z) = quantidade de prótons no núcleo.
- Número de massa (A) = prótons + nêutrons.
- Em um elemento químico, o número atômico é sempre o mesmo pra todos os seus isótopos; o que muda é o número de nêutrons, e daí varia A.
Passo 3
Prótio (o isótopo mais abundante de H):
- Prótio tem 1 próton (porque todo hidrogênio tem Z = 1).
- Ele não tem nêutrons, então nêutrons = 0.
- Logo A = prótons + nêutrons = 1 + 0 = 1.
- Notação:
.
Passo 4
Deutério (também chamado de hidrogênio pesado):
- Z = 1 (sempre 1 próton).
- Aqui tem 1 nêutron.
- A = 1 + 1 = 2.
- Notação:
.
Passo 5
Trítio:
- Z = 1 (mantém 1 próton).
- Tem 2 nêutrons.
- A = 1 + 2 = 3.
- Notação:
.
Resposta
Prótio:
(Z = 1, A = 1)
Deutério: (Z = 1, A = 2)
Trítio: (Z = 1, A = 3)
Deutério:
Trítio: