Esquematize a pilha entre e
Qual o potencial padrão desta pilha
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente “esquematizar a pilha” que envolve (ou seja, o par ) e (o par ) e, depois, calcular o potencial padrão dessa pilha.
Conteúdo: eletroquímica básica – pilhas galvânicas, potenciais de redução padrão e notação de célula.
O que vamos precisar:
Tabela de potenciais padrão de redução para e .
Saber que a meia-reação com maior (mais positivo) será a que ocorre como redução (cátodo) e a outra será oxidação (ânodo).
Fórmula .
Passo 2
Listando as meia-reações de redução (tabeladas):
Aqui explico: o que a gente pega é sempre para a reação escrita como redução.
Passo 3
Determinar qual é cátodo e qual é ânodo.
O cátodo será a meia-reação com potencial de redução mais positivo: comparar e .
(Ni) é maior (mais positivo) que (Fe), logo:
Cátodo (redução):
Ânodo (oxidação): a inversa de , ou seja .
Passo 4
Esquematizar (notação de pilha):
Ânodo à esquerda, cátodo à direita, e dupla barra para a ponte salina.
Esse é o esquema padrão “metal sólido | seus íons” // “íons do outro par | metal sólido”.
Passo 5
Calcular o potencial padrão da pilha:
Usamos
E^circpilha = E^circcátodo - E^circânodo áâ
Aqui, E^circpilha = (-0,25;V) - l(-0,44;Vr) = -0,25 + 0,44 = +0,19;V á â
Substituindo:
Resposta
Pilha:
Fe(s) | Fe²⁺(1 M) ‖ Ni²⁺(1 M) | Ni(s)
Potencial padrão: