Esquematize a pilha entre NiSO4 e FeCl2
Qual o potencial padrão desta pilha

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente “esquematizar a pilha” que envolve NiSO4 (ou seja, o par Ni^2+/Ni) e FeCl2 (o par Fe^2+/Fe) e, depois, calcular o potencial padrão dessa pilha.
Conteúdo: eletroquímica básica – pilhas galvânicas, potenciais de redução padrão e notação de célula.
O que vamos precisar:
  1. Tabela de potenciais padrão de redução para Ni^2+/Ni e Fe^2+/Fe.
  2. Saber que a meia-reação com maior E^circ (mais positivo) será a que ocorre como redução (cátodo) e a outra será oxidação (ânodo).
  3. Fórmula áâ.

Passo 2

Listando as meia-reações de redução (tabeladas):
(1) Ni^2+ + 2e^- to Ni(s), E^circ1 = -0,25;V
(2) Fe^2+ + 2e^- to Fe(s), E^circ2 = -0,44;V
Aqui explico: o E^circ que a gente pega é sempre para a reação escrita como redução.

Passo 3

Determinar qual é cátodo e qual é ânodo.
  • O cátodo será a meia-reação com potencial de redução mais positivo: comparar e .
  • (Ni) é maior (mais positivo) que (Fe), logo:
    • Cátodo (redução):
    • Ânodo (oxidação): a inversa de , ou seja .

Passo 4

Esquematizar (notação de pilha):
Ânodo à esquerda, cátodo à direita, e dupla barra para a ponte salina.
boxed Fe(s) ;|;Fe^2+(1,M);||;Ni^2+(1,M);|;Ni(s)
Esse é o esquema padrão “metal sólido | seus íons” // “íons do outro par | metal sólido”.

Passo 5

Calcular o potencial padrão da pilha:
Usamos
E^circpilha = E^circcátodo - E^circânodo áâ
Aqui,
E^circpilha = (-0,25;V) - l(-0,44;Vr) = -0,25 + 0,44 = +0,19;V á
â
Substituindo:

Resposta

Pilha:
Fe(s) | Fe²⁺(1 M) ‖ Ni²⁺(1 M) | Ni(s)
Potencial padrão:
E^circpilha = +0,19;V

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