Esquematize a pilha entre NiSO4 e FeCl2
Indique o polo positivo e o negativo

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra montar uma pilha (célula galvânica) usando as soluções de NiSO₄ e FeCl₂. Isso cai em “eletroquímica”, mais especificamente em montagem de pilhas voltaicas.
O que vamos precisar:
  1. As semirreações de redução de Ni²⁺/Ni e Fe²⁺/Fe.
  2. Os potenciais padrão de redução de cada par.
  3. Saber que a meia‐reação com maior atua como catodo (redução) e a outra como anodo (oxidação).

Passo 2

Primeiro, anota as duas semirreações de redução e seus potenciais-padrão (tabela de eletroquímica):
(1) &Fe^2+ + 2,e^- longrightarrow Fe(s) E^circ = -0,44;V, (2) &Ni^2+ + 2,e^- longrightarrow Ni(s) E^circ = -0,25;V
Quanto mais positivo for , mais fácil é reduzir.

Passo 3

Compara os Fe(s) longrightarrow Fe^2+ + 2,e^- :
  • Para Ni²⁺/Ni, Ni^2+ + 2,e^- longrightarrow Ni(s) .
  • Para Fe²⁺/Fe, .
    Logo, é maior que , então o par Ni²⁺/Ni vai ser reduzido (catodo) e o par Fe²⁺/Fe vai ser oxidado (anodo).
A oxidação (anodo) é a reação inversa da redução de Fe:
A redução (catodo) continua como está:

Passo 4

Agora monta o diagrama-padrão da pilha (anodo à esquerda, catodo à direita), separando as soluções por duas barras para a ponte salina:
Fe(s);l|;Fe^2+(aq);l|l|;Ni^2+(aq);l|;Ni(s)
Os elétrons saem do anodo (Fe) e vão para o catodo (Ni) por um fio externo.

Passo 5

Define os polos:
  • No anodo (Fe) ocorre oxidação, é o polo negativo (porque libera elétrons).
  • No catodo (Ni) ocorre redução, é o polo positivo (porque recebe elétrons).

Resposta

Diagrama da pilha:
Fe(s);l|;Fe^2+(aq);l|l|;Ni^2+(aq);l|;Ni(s)
Polo negativo: eletrodo de Fe.
Polo positivo: eletrodo de Ni.

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