Esquematize a pilha entre
e
Indique o polo positivo e o negativo
Indique o polo positivo e o negativo
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra montar uma pilha (célula galvânica) usando as soluções de NiSO₄ e FeCl₂. Isso cai em “eletroquímica”, mais especificamente em montagem de pilhas voltaicas.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- As semirreações de redução de Ni²⁺/Ni e Fe²⁺/Fe.
- Os potenciais padrão de redução
de cada par. - Saber que a meia‐reação com maior
atua como catodo (redução) e a outra como anodo (oxidação).
Passo 2
Primeiro, anota as duas semirreações de redução e seus potenciais-padrão (tabela de eletroquímica):
Quanto mais positivo for
, mais fácil é reduzir.
Passo 3
Compara os
:
- Para Ni²⁺/Ni,
. - Para Fe²⁺/Fe,
.
Logo,é maior que , então o par Ni²⁺/Ni vai ser reduzido (catodo) e o par Fe²⁺/Fe vai ser oxidado (anodo).
A oxidação (anodo) é a reação inversa da redução de Fe:
A redução (catodo) continua como está:
Passo 4
Agora monta o diagrama-padrão da pilha (anodo à esquerda, catodo à direita), separando as soluções por duas barras para a ponte salina:
Os elétrons saem do anodo (Fe) e vão para o catodo (Ni) por um fio externo.
Passo 5
Define os polos:
- No anodo (Fe) ocorre oxidação, é o polo negativo (porque libera elétrons).
- No catodo (Ni) ocorre redução, é o polo positivo (porque recebe elétrons).
Resposta
Diagrama da pilha:
Polo negativo: eletrodo de Fe.
Polo positivo: eletrodo de Ni.
Polo positivo: eletrodo de Ni.