A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química. O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química. Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que serão formados.
Fonte: https://www.todamateria.com.br/calculos-estequiometricos. Acesso em: 23 abr. 2024.
Para produzir dois mols de amônia, é necessário reagir um mol do gás nitrogênio com três mols do gás hidrogênio. Se adicionarmos 56 g do gás nitrogênio para reagir com 18 g do gás hidrogênio, qual será a quantidade de amônia produzida? Descubra qual o reagente limitante, realize o cálculo e assinale a alternativa que corresponde à quantidade de amônia produzida:
ALTERNATIVAS
Nitrogênio; 68g de amônia.
Hidrogênio; 68g de amônia.
Nitrogênio; 48g de amônia.
Hidrogênio; 48g de amônia.
Amônia; 68 g de amônia.
Hidrogênio; 68g de amônia.
Nitrogênio; 48g de amônia.
Hidrogênio; 48g de amônia.
Amônia; 68 g de amônia.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de síntese da amônia
e pede a massa de formada a partir de
g de
e
g de
. O conteúdo é cálculo estequiométrico, em que vamos converter massas em mols, identificar o reagente limitante e depois calcular a quantidade de produto.
e pede a massa de
Passo 2
Calculamos quantos mols de cada reagente temos usando as massas molares (
g/mol,
g/mol):
Passo 3
Pela estequiometria,
mol de
exige
mol de
. Para consumir
mol de
precisaríamos de
Como temos
mol de
, sobra
e o limitante é o
.
Passo 4
Cada mol de
gera
mol de
, então
mol de
formam
Convertendo para massa com
g/mol:
Resposta
Nitrogênio; 68 g de amônia.