Estime o De da reação de combustão.
2 H-CH^C-H(g)+7 O2(g) longrightarrow 4 O=C=O(g)+6 H-O-H(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado manda estimar a variação de entalpia ΔH da combustão do etano, cuja reação é:
2,C2H6(g) + 7,O2(g) ;longrightarrow; 4,CO2(g) + 6,H2O(g)
Conteúdo: entalpia de reação via entalpias médias de ligação.
O que vamos precisar: valores médios de entalpia de ligação (C–H, C–C, O=O, C=O em CO₂, O–H em H₂O) e a fórmula
Deçãçõçãçõ

Passo 2

Antes de mais nada, identifica quantas ligações são quebradas e formadas:
- Quebramos ligações nos reagentes (etano e oxigênio).
- Formamos ligações nos produtos (CO₂ e H₂O).

Passo 3

Conta das ligações
  1. Reagentes:
    • Etano (C₂H₆) tem em cada molécula 6 ligações C–H e 1 ligação C–C. Como são 2 mols, total:
      • C–H:
      • C–C:
    • Oxigênio (O₂) tem uma ligação O=O, e há 7 moléculas, então:
      • O=O:
  2. Produtos:
    • CO₂: cada CO₂ tem 2 ligações C=O, e são 4 CO₂, então
      • C=O:
    • H₂O: cada H₂O tem 2 ligações O–H, e são 6 H₂O, então
      • O–H:

Passo 4

Agora usa os valores médios (tabela típica):
12cdot413 + 2cdot346 + 7cdot498 = 4956 + 692 + 3486 = 9134 kJ ,kJ/mol
8cdot799 + 12cdot467 = 6392 + 5604 = 11996 kJ ,kJ/mol
De,kJ/mol
,kJ/mol
,kJ/mol
Quebramos (soma):
Formamos (soma):
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çã

Resposta

A entalpia de combustão estimada é
boxedDe

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