Estime o
da reação de combustão.
Passo 1
Beleza, o enunciado manda estimar a variação de entalpia ΔH da combustão do etano, cuja reação é:
Conteúdo: entalpia de reação via entalpias médias de ligação.
O que vamos precisar: valores médios de entalpia de ligação (C–H, C–C, O=O, C=O em CO₂, O–H em H₂O) e a fórmula
O que vamos precisar: valores médios de entalpia de ligação (C–H, C–C, O=O, C=O em CO₂, O–H em H₂O) e a fórmula
Passo 2
Antes de mais nada, identifica quantas ligações são quebradas e formadas:
- Quebramos ligações nos reagentes (etano e oxigênio).
- Formamos ligações nos produtos (CO₂ e H₂O).
- Quebramos ligações nos reagentes (etano e oxigênio).
- Formamos ligações nos produtos (CO₂ e H₂O).
Passo 3
Conta das ligações
- Reagentes:
- Etano (C₂H₆) tem em cada molécula 6 ligações C–H e 1 ligação C–C. Como são 2 mols, total:
• C–H:
• C–C: - Oxigênio (O₂) tem uma ligação O=O, e há 7 moléculas, então:
• O=O:
- Etano (C₂H₆) tem em cada molécula 6 ligações C–H e 1 ligação C–C. Como são 2 mols, total:
- Produtos:
- CO₂: cada CO₂ tem 2 ligações C=O, e são 4 CO₂, então
• C=O: - H₂O: cada H₂O tem 2 ligações O–H, e são 6 H₂O, então
• O–H:
- CO₂: cada CO₂ tem 2 ligações C=O, e são 4 CO₂, então
Passo 4
Agora usa os valores médios (tabela típica):
– ,kJ/mol
– ,kJ/mol
– ,kJ/mol
– ,kJ/mol
– ,kJ/mol
–
–
–
–
–
Quebramos (soma):
Formamos (soma):
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Resposta
A entalpia de combustão estimada é