Dê a estrutura de cada um dos compostos abaixo:
Octano-2,6-diol

Passo 1

O enunciado pede: desenhar (dar a estrutura) do composto “Octano-2,6-diol”. Informações explícitas dadas:
  • A cadeia principal é “octano”, ou seja, uma cadeia linear de 8 carbonos.
  • É um “diol”, isto é, contém duas funções álcool ( -\mathrm{OH}).
  • Os locantes dos grupos -\mathrm{OH} são 2 e 6 (daí o nome Octano- 2,6-diol ).

Passo 2

Entendendo a regra de nomenclatura que usamos para interpretar o enunciado (aula rápida):
  • A palavra “octano” indica a cadeia linear com 8 carbonos numerados de uma extremidade à outra: 1,2,3,\dots,8.
  • A terminação “ -ol” (no plural “ -diol”) indica que há grupos -\mathrm{OH}. Em IUPAC, os grupos álcool têm prioridade para definir a numeração: a numeração da cadeia é escolhida de modo que os locantes dos -\mathrm{OH} sejam os menores possíveis.
  • No nome “Octano- 2,6-diol” os -\mathrm{OH} estão ligados ao carbono 2 e ao carbono 6 da cadeia octílica. Isso determina precisamente onde colocar os grupos -\mathrm{OH} ao desenhar a cadeia.

Passo 3

Como montar a cadeia e posicionar os -\mathrm{OH}:
  • Escreve-se a cadeia linear de 8 carbonos em sequência: C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8.
  • Coloca-se um grupo -\mathrm{OH} ligado ao C2 e outro ligado ao C6.
  • Cada carbono saturado (não ligado a mais de um heteroátomo) terá os hidrogênios restantes para completar quatro ligações no átomo de carbono.

Passo 4

Escrevendo a fórmula condensada (forma prática e suficiente para a prova):
  • Começando pela extremidade que dá os locantes 2 e 6 conforme o nome, a cadeia com os -\mathrm{OH} nos carbonos indicados fica:
\mathrm{CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_2-CH_2-CH(OH)-CH_2-CH_3}
  • Nesta fórmula, cada trecho corresponde a um carbono da cadeia:
    • \mathrm{CH_3} é o C1,
    • \mathrm{CH(OH)} é o C2 (tem o -\mathrm{OH}),
    • os três \mathrm{CH_2} seguintes são C3, C4, C5,
    • \mathrm{CH(OH)} é o C6 (tem o outro -\mathrm{OH}),
    • e o último \mathrm{CH_2} e \mathrm{CH_3} são C7 e C8.

Passo 5

Verificação rápida da valência e da fórmula molecular:
  • Contagem dos átomos: 8 carbonos e 2 oxigênios (dos dois grupos -\mathrm{OH}). A fórmula molecular resultante é
\mathrm{C_8H_{18}O_2}.
  • Confirmação conceito: partir de octano ( \mathrm{C_8H_{18}}) e substituir dois átomos de H por dois grupos -\mathrm{OH} mantém o total de hidrogênios em 18 e adiciona 2 oxigênios.

Passo 6

Observações úteis para a prova (dicas práticas):
  • Se pedirem para desenhar, faça a cadeia reta com 8 carbonos e marque -\mathrm{OH} nos carbonos 2 e 6. Não coloque ramificações: o nome não indica nenhuma.
  • Se tiver que numerar, mostre claramente os números dos carbonos para justificar os locantes 2 e 6.
  • Lembre-se: “vicinal” = -\mathrm{OH} em carbonos adjacentes (ex.: 1,2); aqui 2 e 6 não são adjacentes, então não é um diol vicinal nem geminal.

Resposta

\mathrm{CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_2-CH_2-CH(OH)-CH_2-CH_3}
\mathrm{C_8H_{18}O_2}

Exercícios relacionados