Na estrutura eletrônica do átomo, podemos representar um elétron por quatro números quânticos (principal, momento orbital angular, magnético e magnético de spin).
Assim, podemos afirmar que os números quânticos corretos para os elétrons de valência do boro são, respectivamente,
a) 2,1,+1,+1 / 2
b) 1,0,0,+1 / 2 ; 1,0,0,-1 / 2.
c) 2,0,0,+1 / 2 ; 2,0,0,-1 / 2 ; 2,1,-1,+1 / 2.
d) 1,0,0,+1 / 2 ; 2,0,0,-1 / 2 ; 3,1,+1,+1 / 2.
e) 3,0,0,+1 / 2 ; 3,0,0,-1 / 2 ; 3,1,+1,+1 / 2.

Passo 1

Deixa eu resumir: a questão pede pra achar os quatro números quânticos (principal n, momento angular l, magnético ml e spin ms) dos elétrons de valência do boro. Isso cai em Química Geral, tópico de estrutura eletrônica. A gente vai precisar da configuração eletrônica do boro e das regras de validade dos números quânticos.

Passo 2

Primeiro, qual é a configuração eletrônica do boro (Z = 5)?
  1. O orbital 1s comporta até 2 elétrons → 1s²
  2. O orbital 2s comporta até 2 elétrons → 2s²
  3. O orbital 2p recebe o 5º elétron → 2p¹
    Então a configuração completa é 1s² 2s² 2p¹.
    Elétrons de valência são os do último nível principal ( n=2): são 3 elétrons (os 2 de 2s e o 1 de 2p).

Passo 3

Agora, reforçando a teoria dos números quânticos:
  • n é o nível (positivo inteiro).
  • l varia de 0 a n-1 (0=s, 1=p, 2=d…).
  • ml varia de -l a +l.
  • ms é o spin: +tfrac12 ou -tfrac12.
Para os dois elétrons em 2s:
  • n=2, l=0Rightarrow ml=0.
  • Um tem ms=+tfrac12 e o outro ms=-tfrac12.
Para o elétron em 2p:
  • n=2, l=1Rightarrow ml pode ser −1, 0 ou +1. Com um elétron só, normalmente colocamos ml=-1 (poderia ser qualquer, mas convém escolher o mais baixo em ordem).
  • Spin ms=+tfrac12 (sem par).
Logo os conjuntos são:
  1. (2,0,0,+tfrac12)
  2. (2,0,0,-tfrac12)
  3. (2,1,-1,+tfrac12)

Passo 4

Agora, olhando as alternativas: só a letra c) lista exatamente esses três conjuntos.

Resposta

c) 2,0,0,+tfrac12;;2,0,0,-tfrac12;;2,1,-1,+tfrac12

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