Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Tetracianozincato (II) de sódio
Tetracianozincato (II) de sódio
Passo 1
O enunciado pede a estrutura do complexo chamado “Tetracianozincato (II) de sódio”. Informações dadas pelo nome (explicitamente):
- “Tetraciano” indica presença de quatro ligantes
. - “Zincato (II)” indica que o centro metálico é
com estado de oxidação . - “de sódio” indica que o sal contém íons
como contra‑íons para neutralizar a carga do ânion complexo.
Passo 2
Converter o nome em fórmula iônica parcial. Cada ligante é um
, então quatro ligantes contribuem com carga total
. O zinco em estado
dá carga
. A carga do íon complexo é, portanto:
Logo o ânion complexo é
. Para neutralizar essa carga é preciso dois cátions
, resultando na fórmula global
Passo 3
Explicar como o ligante
se liga ao metal. O ânion cianeto é ambidentado (pode ligar por C ou por N), mas em complexos de metais de transição o acoplamento via carbono é o modo mais comum e favorecido para boa doação de elétrons ao metal. Portanto, em
assumimos que cada
está ligado ao
através do átomo de carbono (ligações M–C).
Passo 4
Determinar a geometria do complexo a partir do número de coordenação. Aqui o número de coordenação de
é
(quatro ligantes
). Para coordenação
as geometrias possíveis são principalmente:
- tetraédrica, ou
- quadrado planar.
Explicando por que escolher tetraédrica: otem configuração eletrônica . Para íons d^{10} a estabilização por campo cristalino é praticamente nula, então fatores estéricos e energética global levam frequentemente a geometrias tetraédricas para coordenação quatro. Além disso, complexos típicos (como ) são tetraédricos na prática. Portanto a geometria esperada é tetraédrica.
Passo 5
Descrever a estrutura detalhada (passo a passo de como desenhar mentalmente):
- No centro está o átomo de zinco
. - Em torno dele há quatro grupos
dispostos nos vértices de um tetraedro, cada um com a ligação . - Cada grupo
é linear internamente ( ), com o nitrogênio como átomo terminal livre voltado para fora do tetraedro. - O ânion resulta em
; dois cátions equilibram a carga externa. Em estado sólido os ficam próximos ao nitrôgeno terminal dos (interações iônicas), podendo gerar arranjos cristalinos, mas a unidade básica química é a que descrevemos acima.
Passo 6
Resumo prático para a prova (o que escrever rapidamente):
- Escreva a fórmula:
. - Indique o ânion:
. - Indique a geometria: tetraédrica em torno de
. - Indique modo de ligação:
ligado via carbono ( ), com nitrogênio terminal.