Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Tetraclorocuprato(II) de tetraminplatina(II)
Tetraclorocuprato(II) de tetraminplatina(II)
Passo 1
Vou deixar claro o que o enunciado pede e o que já temos: o composto indicado é um sal formado por duas espécies de coordenação, uma chamada “tetraclorocuprato(II)” e outra “tetraminplatina(II)”. As perguntas implícitas são:
- Qual a fórmula de cada íon complexo?
- Qual o estado de oxidação dos centros metálicos?
- Qual a geometria (estrutura) e o número de coordenação de cada complexo?
- Qual a fórmula global do sal formado?
Informações relevantes que o enunciado dá (pelos nomes):
- “Tetraclorocuprato(II)” indica um complexo de cobre(II) com quatro cloretos como ligantes.
- “Tetraminplatina(II)” indica um complexo de platina(II) com quatro aminas (
) como ligantes.
Passo 2
Determinar fórmulas e cargas formais usando a definição de ligações e cargas dos ligantes.
Regra básica: ligantes neutros (como
) não contribuem para a carga; ligantes aniônicos (como
) contribuem com carga negativa igual ao seu íon.
- Para a tetraminplatina(II): platina com oxidação
e quatro ligantes (neutros) → fórmula do íon:
Aqui a carga total do complexo é
porque o metal está em
e os ligantes são neutros.
- Para o tetraclorocuprato(II): cobre com oxidação
e quatro → cada contribui , então a carga total é . A fórmula do íon é:
Passo 3
Número de coordenação de cada metal (quantos ligantes se ligam ao centro metálico).
- Em
: há ligantes ligados a → número de coordenação . - Em
: há ligantes ligados a → número de coordenação .
Passo 4
Escolher a geometria mais provável para cada complexo e justificar didaticamente.
Conceitos rápidos (sem jargão pesado):
- Metais de transição têm diferentes geometrias possíveis com coordenação
: as principais são quadrado planar e tetraédrica. - O arranjo preferido depende do metal (número de elétrons
), do estado de oxidação e da força do ligante (ligantes mais fortes tendem a estabilizar disposições que favorecem emparelhamento de elétrons). - Platina(II) é um metal pesado com configuração eletrônica
. Complexos com ligantes neutros (como ) costumam ser estáveis na geometria quadrado planar. - Cobre(II) tem configuração
. Com ligantes aniónicos e fracos (como ), o complexo tetraédrico é frequentemente observado para ; além disso, canais de distorção (efeito Jahn–Teller) tornam estruturas octaédricas distorcidas, mas com só quatro cloretos, a geometria tetraédrica é a mais comum.
Portanto:
-
é predominantemente quadrado planar (centro no centro de um quadrado formado pelos ligantes ). -
é predominantemente tetraédrico (centro com os nos vértices de um tetraedro).
Passo 5
Explicar a configuração eletrônica e se o complexo é paramagnético ou diamagnético (útil na prova).
-
Para
: platina em estado tem configuração . Em geometria quadrado planar (campo cristalino relativamente forte para Pt com ), os níveis se preenchem de modo a emparelhar elétrons → complexos quadrado planar costumam ser diamagnéticos (sem elétrons desemparelhados). Então é esperado ser diamagnético. -
Para
: cobre em tem configuração . Em haverá um elétron desemparelhado → complexo paramagnético com elétron desemparelhado.
Passo 6
Descrever de modo simples como desenhar (esquematicamente) cada estrutura na folha de prova.
- Para
: desenhe o no centro, coloque quatro ligantes nos quatro pontos de um quadrado ao redor (ângulos de ). Indique a carga no canto do colchete. - Para
: desenhe o no centro e quatro nos vértices de um tetraedro (pode desenhar em projeção: um para cima, um para baixo, dois na página), indique a carga .
Passo 7
Fórmula global do sal e nota final prática para prova.
Somando as cargas:
do cátion e
do ânion → sal neutro. A forma usual de escrever o sal é:
ou explicitando cargas:
Dica prática: ao ver nomes como “tetracloro
ato(II)” e “tetramina
(II)”, converta imediatamente para a fórmula do íon complexo contando cargas dos ligantes e do metal — isso resolve grande parte dos exercícios rápidos na prova.
Resposta
Fórmula do sal: