Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Tetraclorocuprato(II) de tetraminplatina(II)

Passo 1

Vou deixar claro o que o enunciado pede e o que já temos: o composto indicado é um sal formado por duas espécies de coordenação, uma chamada “tetraclorocuprato(II)” e outra “tetraminplatina(II)”. As perguntas implícitas são:
  • Qual a fórmula de cada íon complexo?
  • Qual o estado de oxidação dos centros metálicos?
  • Qual a geometria (estrutura) e o número de coordenação de cada complexo?
  • Qual a fórmula global do sal formado?
Informações relevantes que o enunciado dá (pelos nomes):
  • “Tetraclorocuprato(II)” indica um complexo de cobre(II) com quatro cloretos como ligantes.
  • “Tetraminplatina(II)” indica um complexo de platina(II) com quatro aminas ( \mathrm{NH_3}) como ligantes.

Passo 2

Determinar fórmulas e cargas formais usando a definição de ligações e cargas dos ligantes.
Regra básica: ligantes neutros (como \mathrm{NH_3}) não contribuem para a carga; ligantes aniônicos (como \mathrm{Cl^-}) contribuem com carga negativa igual ao seu íon.
  • Para a tetraminplatina(II): platina com oxidação +2 e quatro ligantes \mathrm{NH_3} (neutros) → fórmula do íon:
\left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}
Aqui a carga total do complexo é +2 porque o metal está em +\!2 e os ligantes são neutros.
  • Para o tetraclorocuprato(II): cobre com oxidação +2 e quatro \mathrm{Cl^-} → cada \mathrm{Cl^-} contribui -1, então a carga total é +2 + 4(-1) = -2. A fórmula do íon é:
\left[CuCl_4\right]^{2-}

Passo 3

Número de coordenação de cada metal (quantos ligantes se ligam ao centro metálico).
  • Em \left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}: há 4 ligantes \mathrm{NH_3} ligados a Pt → número de coordenação =4.
  • Em \left[CuCl_4\right]^{2-}: há 4 ligantes \mathrm{Cl^-} ligados a Cu → número de coordenação =4.

Passo 4

Escolher a geometria mais provável para cada complexo e justificar didaticamente.
Conceitos rápidos (sem jargão pesado):
  • Metais de transição têm diferentes geometrias possíveis com coordenação 4: as principais são quadrado planar e tetraédrica.
  • O arranjo preferido depende do metal (número de elétrons d), do estado de oxidação e da força do ligante (ligantes mais fortes tendem a estabilizar disposições que favorecem emparelhamento de elétrons).
  • Platina(II) é um metal pesado com configuração eletrônica d^8. Complexos d^8 com ligantes neutros (como \mathrm{NH_3}) costumam ser estáveis na geometria quadrado planar.
  • Cobre(II) tem configuração d^9. Com ligantes aniónicos e fracos (como \mathrm{Cl^-}), o complexo tetraédrico é frequentemente observado para \left[CuCl_4\right]^{2-}; além disso, canais de distorção (efeito Jahn–Teller) tornam estruturas octaédricas distorcidas, mas com só quatro cloretos, a geometria tetraédrica é a mais comum.
Portanto:
  • \left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+} é predominantemente quadrado planar (centro Pt no centro de um quadrado formado pelos 4 ligantes \mathrm{NH_3}).
  • \left[CuCl_4\right]^{2-} é predominantemente tetraédrico (centro Cu com os 4 \mathrm{Cl^-} nos vértices de um tetraedro).

Passo 5

Explicar a configuração eletrônica e se o complexo é paramagnético ou diamagnético (útil na prova).
  • Para Pt^{2+}: platina em estado +2 tem configuração d^8. Em geometria quadrado planar (campo cristalino relativamente forte para Pt com \mathrm{NH_3}), os níveis se preenchem de modo a emparelhar elétrons → complexos d^8 quadrado planar costumam ser diamagnéticos (sem elétrons desemparelhados). Então \left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+} é esperado ser diamagnético.
  • Para Cu^{2+}: cobre em +2 tem configuração d^9. Em \left[CuCl_4\right]^{2-} haverá um elétron desemparelhado → complexo paramagnético com 1 elétron desemparelhado.

Passo 6

Descrever de modo simples como desenhar (esquematicamente) cada estrutura na folha de prova.
  • Para \left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}: desenhe o Pt no centro, coloque quatro ligantes \mathrm{NH_3} nos quatro pontos de um quadrado ao redor (ângulos de 90^\circ). Indique a carga ^{2+} no canto do colchete.
  • Para \left[CuCl_4\right]^{2-}: desenhe o Cu no centro e quatro \mathrm{Cl^-} nos vértices de um tetraedro (pode desenhar em projeção: um para cima, um para baixo, dois na página), indique a carga ^{2-}.

Passo 7

Fórmula global do sal e nota final prática para prova.
Somando as cargas: +2 do cátion e -2 do ânion → sal neutro. A forma usual de escrever o sal é:
\left[Pt(NH_3)_4\right]\left[CuCl_4\right]
ou explicitando cargas:
\left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}\left[CuCl_4\right]^{2-}
Dica prática: ao ver nomes como “tetracloro ...ato(II)” e “tetramina ...(II)”, converta imediatamente para a fórmula do íon complexo contando cargas dos ligantes e do metal — isso resolve grande parte dos exercícios rápidos na prova.

Resposta

\left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}: cátion tetraminplatina(II), número de coordenação 4, geometria quadrado planar, diamagnético (configuração d^8).
\left[CuCl_4\right]^{2-}: ânion tetraclorocuprato(II), número de coordenação 4, geometria tetraédrica (paramagnético, d^9, 1 elétron desemparelhado).
Fórmula do sal: \left[Pt(NH_3)_4\right]\left[CuCl_4\right] (ou \left[Pt(NH_3)_4\right]^{2+}\left[CuCl_4\right]^{2-}).

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